25 ℃时.在10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L 一元酸HA溶液.溶液的pH变化曲线如图所示.下列粒子浓度的关系中不正确的是 A.在A点:c(Na+)＞c(A——青夏教育精英家教网—

25 ℃时.在10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L 一元酸HA溶液.溶液的pH变化曲线如图所示.下列粒子浓度的关系中不正确的是 A.在A点:c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) B.在B点:c(OH-)＝c(H+).c(Na+)＝c(A-) C.在C点:c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) D.在C点:c(A-)+c(HA)＝c(Na+) 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

25℃时，在20 mL 0．1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L CH₃COOH，溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析正确的是

[ ]

A. A点时两溶液恰好完全反应，其横坐标a=10
B. B点时溶液中K_w最小
C. C点时，c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)
D. D点时，c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)<2c(Na⁺)

查看答案和解析>>

25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

[ ]

A．pH=7的NaHSO₃与Na₂SO₃混合溶液中：3c(Na⁺) =c(HSO₃^-)+c(SO₃^2-)
B．0.1 mol·L^-1的KHA溶液，其pH=10：c(K⁺)>c(HA^-)>c( OH^-)> c(H⁺)
C．20 mL 0.1 mol·L^-1醋酸钠溶液与10 mL 0.1 mol·L^-1盐酸混合后的溶液中：2c(H⁺)+c(CH₃COOH)=c(CH₃COO^-)+2c(OH^-)
D．在25 mL 0．1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1 CH₃COOH溶液，溶液pH变化如上图所示，在A、B间任一点，溶液中一定都存在下列关系： c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

查看答案和解析>>

（1）0．020mol/L的HCN（aq）与0．020mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c[Na⁺]>
c[CN^-]，用“>、<、=”符号填空
①溶液中c[OH^-]__________c[H⁺] ②c[HCN]_________c[CN^-]
（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：(A) 逐渐减小； (B) 逐渐增大； (C) 先逐渐增大，而后减小；(D) 先逐渐减小，而后增大。你的选择是__________
（3）pH值相同的 ①HCl（aq）、 ②H₂SO₄（aq）、 ③CH₃COOH（aq）各100 mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是__________（化学式）。
②分别用0．1 mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是（化学式）__________。
③分别投入足量大小相同的锌粒，反应开始时，反应速率__________。
A、HCl最快 B、H₂SO₄最快 C、CH₃COOH最快 D、一样快
（4）某温度下，纯水中的c[H⁺] = 2．0×10^-7mol/L，则此时c(OH^-)=__________mol/L。相同条件下，测得
① NaHCO₃（aq）② CH₃COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_________________。
（5）25℃时， 0．05mol/LH₂SO₄溶液的PH=_________；0．05mol/LBa(OH)₂溶液C(H⁺)=_______ mol/L

查看答案和解析>>

25 ℃时，在20 mL的盐酸中，逐滴加入0.2 mol·L^-1的氨水，溶液的pH与氨水体积关系如图所示，则下列说法正确的是