合成氨反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：
（1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点（填升高、降低或不变），理由是；
（2）该反应平衡常数表达式为：K=，当浓度商QK（填“＜”、“＞”或“=”）时，反应向右进行．
（3）450℃时该反应的平衡常数500℃时的平衡常数（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H₂的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）．
a．高温高压   b．加入催化剂   c．增加N₂的浓度
d．增加H₂的浓度   e．分离出NH3
（5）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
NH3的浓度（mol?L-1）	c1	c2	c3
反应物转化率	a1	a2	a3

下列说法正确的是．
A．c₁＜c₂    B.2c₁＜c₃   C．a₁+a₂=1  D． a₂＜a₃．

合成氨反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：
（1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点______（填升高、降低或不变），理由是______；
（2）该反应平衡常数表达式为：K=______，当浓度商Q______K（填“＜”、“＞”或“=”）时，反应向右进行．
（3）450℃时该反应的平衡常数______500℃时的平衡常数（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H₂的转化率，可以采取的措施是______（填字母代号）．
a．高温高压   b．加入催化剂   c．增加N₂的浓度
d．增加H₂的浓度   e．分离出NH3
（5）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
NH3的浓度（mol?L-1）	c1	c2	c3
反应物转化率	a1	a2	a3

下列说法正确的是______．
A．c₁＜c₂    B.2c₁＜c₃   C．a₁+a₂=1  D． a₂＜a₃．

（1）工业合成氨技术的反应原理是：N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

高温高压

2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa时，将N₂、H₂置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图1所示，回答下列问题：

①计算反应在第一次平衡时平衡常数K=______（保留二位小数）
②产物NH₃在5～10min、20～25min和45～50min时平均反应速率[平均反应速率分别以v₁、v₂、v₃表示]从大到小排列次序为______．
③在45min时，采取的措施是______；
（2）如图2是一个体积固定的恒温密闭容器，正中间有一个可以滑动的隔板将容器隔成A、B两室．A室放入H₂和O₂共5mol，B室放入H₂和N₂共5mol，使隔板恰好处于正中间．
①控制一定条件，只使A室气体充分反应，此时隔板左移，待反应完成且密闭容器温度恒定（大于120℃）后，A室气体体积是B室体积的

4

5

．计算原H₂和O₂的体积比为______．
②再控制一定条件，使H₂和N₂发生反应（正反应放热）．当密闭容器温度恒定（大于120℃）且达到平衡时，隔板右移恰好回到正中间，若加入的N₂为1mol，则N₂的转化率为______，若加入的N₂为xmol，则x的取值范围是______．

利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为．
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反应的影响．
实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图象中T₂和T₁的关系是：T₂T₁（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是（填字母）．
（3）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0．下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c（N2O5）/mol?L-1	5.00	3.52	2.48

则500s内NO₂的平均生成速率为．
能判断上述反应达到平衡的依据是（填写序号）
a．容器内压强保持不变                  b．单位时间内每生成2mol NO₂，同时生成1mol N₂O₅
c．容器内气体密度保持不变              d．NO₂ 与N₂O₅物质的量比例保持不变．

利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为．
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反应的影响．
实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图象中T₂和T₁的关系是：T₂T₁（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）．
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是（填字母）．
（3）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c（N2O5）/mol?L-1	5.00	3.52	2.48

则500s内NO₂的平均生成速率为．