29．在一定条件下.二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) ,△H<0 (1)600℃时.在一密闭容器中.将二氧化硫和氧气混合.反应过程中SO2.O2.SO——青夏教育精英家教网—

29．在一定条件下.二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) ,△H<0 (1)600℃时.在一密闭容器中.将二氧化硫和氧气混合.反应过程中SO2.O2.SO3物质的量变化如图.反应处于平衡状态的时间是 . (2)据图判断.反应进行至20min时.曲线发生变化的原因是 ,10min到15min的曲线变化的原因可能是 . A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加SO3的物质的量 (3)下列是某研究机构的研究成果硫酸工业的原料气是二氧化硫.氧气及大量的氮气.根据下列两幅图表.解读正确的选项是 A.SO2浓度高大.生产工艺复杂.生产成本反而会增加 B.生成规模大.气体用量多.生产成本就越低 C.SO2转化率越大.生产成本越低 D.适量加入催化剂.可大大提高SO2的转化率 II．水煤气 (主要成分:CO.H2 ) 是重要燃料和化工原料.可用水蒸气通过炽热的炭层制得.己知: C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g),△H =+131.3kJ•mol-1 C (s) + O2,△H = -110.5kJ·mo1-1 CO(g) + O2(g) =CO2 (g),△H =-283.0 kJ·mo1-1 H2 (g) + O2 (g) =H2O (g),△H = -241.8kJ·mo1-1 H2 (g) + O2 (g) =H2O (l),△H = -285.8kJ·mo1-1 (1)由CO.H2在一定条件下可获得汽油的替代品--甲醇.甲醇的燃烧热为-726.5 kJ/mol.试写出由CO.H2生成甲醇的热化学方程式 . (2)甲醇-NaOH溶液-空气燃料电池已广泛的应用.试写出其负的电极反应式 . 30.下图一表示绿色植物叶肉细胞内发生的光合作用和有氧呼吸的过程.其中a.b为光合作用的原料.①-④表示相关过程.图二.图三表示外界相关条件对植物光合作用和呼吸作用的影响.请据图回答: (1) 图一中②③过程进行的场所分别是 , . (2) ①过程中产生的[H]用于③过程 . (3) 若将该植物从CO2浓度为0．03%环境转移到CO2浓度为0.5%的环境中.其他环境条件不变.叶绿体中C5含量将 .如果在图二的乙点突然停止光照.叶绿体内C3化合物的含量将 . (4)图三中.真光合速率=净光合速率+呼吸速率.40℃时植物体显示生长现象,而5℃时的状态可用图二中点表示. (5)用大棚种植蔬菜时.白天最好控制光强为图二中的点对应的光照强度.温度为图三中的 ℃最佳. (6)科学实验表明.植物叶片上气孔的开闭与保卫细胞中脱落酸(ABA)的含量多少密切相关.进一步的研究证实.ABA具有明显促进气孔关闭的作用. 为了验证ABA可以导致叶片气孔的关闭.请完成以下实验.并回答相关问题. 材料用具:新鲜菠菜叶.镊子.滴管.吸水纸.清水.载玻片.盖玻片.显微镜.适宜浓度的ABA溶液等. 实验步骤: ①制片:在一洁净的载玻片中央滴一滴清水.用镊子从菠菜叶上撕取一小块表皮浸入载玻片上的液体中并展平.盖上盖玻片. ②镜检:将制成的临时装片置于低倍镜下观察并记录. ③处理:接着将上述临时装片盖玻片的一侧滴ABA溶液.在另一侧用吸水纸吸引.重复几次. ④镜检:将经过步骤③处理过的临时装片.再置于低倍镜下进行观察和记录. 请回答: ①预测两次镜检观察结果的不同之处: . ②若要在高倍镜下观察气孔关闭时保卫细胞的形态结构.则要先在低倍镜下找到一个气孔.并将它移到 .转动转换器.换上高倍镜.用细准焦螺旋把视野调整清晰. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

．降低温度，该反应K值

增大

，二氧化硫转化率

增大

，V_正

减小

，V_逆

减小

．
（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是

15-20min、25-30min

．
（3）据右图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是

增大氧气的浓度

（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是

（填写编号）．
a．加了催化剂　　　　　　　 b．缩小容器体积
c．降低温度 d．增加SO₃的物质的量
（4）已知在600℃时，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常数K=19，若600℃时测得容器内c（SO₂）=0.3mol/L，c（O₂）=0.1mol/L，c（SO₃）=0.4mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态？

否

（填“是”或“否”）．此时，化学反应速率是v（正）

＞

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是

反应向正方向进行

．

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在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）降低温度，该反应K值

增大

，二氧化硫转化率

增大

，化学反应速率

减小

．（以上均填“增大”“减小”或“不变”）
（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间有

15-20min、25-30min

．
（3）据上图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是

增大氧气的浓度

（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是

（填写编号）．
a．加了催化剂 b．缩小容器体积
c．降低温度 d．增加SO₃的物质的量．

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在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=

c2(SO3)

c2(SO2)×c(O2)

c2(SO3)

c2(SO2)×c(O2)

（2）降低温度，该反应K值

增大

，二氧化硫转化率

增大

，化学反应速度

减小

（以上均填增大、减小或不变）
（3）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度…今有HA、H₂B、H₃C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA+HC^2-（少量）=A^-+H₂C^-②H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA③H₂B（少量）+H₂C^-=HB^-+H₃C
回答下列问题：
①相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中酸性最强的是

H₂B

．
②判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）