如右图为某电化学装置的一部分，已知两电极反应式分别为：a极 Cu²⁺+2e^-═Cu；b极  
Fe-2e^-=Fe²⁺下列说法不正确的是（　　）

化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
Ⅰ、氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）
（1）对于氢氧燃料电池中，下列表达不正确的是______．
A、a电极是负极，OH^-移向负极
B、b电极的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-
C、电极总反应式为：2H₂+O₂

点燃 .

2H₂O
D、电池中电解质溶液的pH保持不变
E、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
（2）如图装置中盛有100mL 0.1mol?L^-1 AgNO₃溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时右图装置中溶液的pH=______．（溶液体积变化忽略不计）
Ⅱ、氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1
（1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是______．
①N₂、H₂、NH₃的体积分数不再改变
②单位时间内生成2n mol NH₃的同时生成3n mol H₂
③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N
④用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
（2）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中进行，测得如下数据：

时间（h） 物质的量（mol）	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0.00	0.20	n2	1.00	1.00

根据表中数据计算：
①反应进行到2小时时放出的热量为______kJ．
②0～1小时内N₂的平均反应速率______mol?L^-1?h^-1
③此条件下该反应的化学平衡常数K=______（保留两位小数）．
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂和NH₃各1mol，化学平衡向______方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）

锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示．
（1）锌锰干电池的负极是，电路中每通过0.2mole^-，负极质量减少g；工作时NH₄⁺离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e^-的微粒，正极的电极反应式是．
（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验．
电池内黑色糊状物粉末
无色溶液
溶解过滤
黑色残渣
已知：Zn（OH）₂是两性氢氧化物．完成下列实验报告．

实验步骤	实验现象	实验结论和解释
取少量上述无色溶液于试 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量，再加热	生成白色沉淀， 白色沉淀消失， 白色沉淀消失， 产生有刺激性气味的气体 产生有刺激性气味的气体	无色溶液中存在Zn2+、NH4+离子 检验NH4+离子存在的离子方程式是 NH4++OH-   △   .   NH3↑+H2O NH4++OH-   △   .   NH3↑+H2O

（3）利用残渣中分离出的MnO₂，研究其在H₂O₂制O₂过程中的作用．实验装置如右图所示．将等物质的量浓度、等体积H₂O₂溶液加入烧瓶中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件下测定）．

序号	烧瓶中的物质	实验记录	实验结论与解释
实验一	足量MnO2	收集到56mL气体	MnO2做催化剂
实验二	足量MnO2和稀硫酸	黑色粉末部分溶解， 收集到112mL气体	MnO2做氧化剂，生成Mn2+离子

实验一、二中参加反应的H₂O₂的物质的量之比为，实验二中反应的离子方程式为．