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    8．pC类似于pH.是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数.如某溶液中溶质的物质的量浓度为:1×10-3 mol·L-1.则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3.下图为H2CO3溶液的pC-pH图.在 pH=4时.溶液中主要存在的离子有: A．H+.HCO3- .CO32- B．H+.CO32- C．H+.HCO3- D．CO32-.HCO3- 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH．如某溶液溶质的浓度为1×10-3 mol?L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2O?H2CO3　H2CO3?H++HCO3-　HCO3-?H++CO32-
    如图为H2CO3、HCO3-、CO32-在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pC、pH图．请回答下列问题：
    （1）在pH=9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为
     
    ．
    （2）pH＜4时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是
     
    ．
    （3）已知M2CO3为难溶物，则其Ksp的表达式为
     
    ；现欲将某溶液中的M+以碳酸盐（Ksp=1×10-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO32-的pC最大值为
     
    （溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时，沉淀完全）．

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    pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10-3mol?L-1，则pC=-lg（1×10-3）=3．H2CO3溶液的pC-pH关系如图．精英家教网
    请回答下列问题：
    （1）pH=2～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为
     
    ．
    （2）已知碳酸溶液中存在平衡：H2O+CO2?H2CO3?H++HCO3-．当溶液pH由5减小到0时，溶液中H2CO3的pC基本不变的原因是
     
    ．
    （3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液．如浓度均为0.1mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO3-?H++CO32-移动，溶液中H+浓度变化不大．根据上述信息，下列不能形成缓冲溶液的是
     
    ．
    A．碳酸钠和氢氧化钠的混和溶液     B．醋酸和醋酸钠的混和溶液
    C．硫酸和硫酸钠的混合溶液         D．氨水和氯化铵的混和溶液．

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    pC类似pH，是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。下图为，H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图。请回答下列问题
    （1）在人体血液中，HCO3-能起到稳定人体PH的作用,请用电解质溶液中的平衡解释：
    _____________________（用方程式表示）。
    （2）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈_____________               
    （3）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10％。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确_______________。
    （4）已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3，将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶液中c(Li+)＝0.15 mol·L-1。c(CO32-)＝0.075 mol·L-1若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。
    （5）请画出t1时刻后Li+和CO32－浓度随时间变化关系图（用虚线表示Li+ ,实线表示CO32－）。

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    pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中该溶质的pC=-lg1×10-3=3。已知H2CO3溶液中存在的化学平衡为：CO2+H2OH2CO3H+ +HCO3—；HCO3—H++CO32—。如图为H2CO3溶液的pC-pH图。请回答下列问题：

    （1）在pH=0～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为：               ；在pH=12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为：                ；

        （2）pH<5时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是                                   ；

    （3）一定浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是                                      

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    pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10－3 mol·L－1，则pC＝－lg(1×10ˉ3)＝3．某温度下，H2CO3溶液的pC－pH关系如图．

    请回答下列问题：

    (1)pH＝2～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为________；

    (2)求此温度下H2CO3H+＋HCO3－的电离平衡常数________；

    (3)能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液．如浓度均为0.1 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO3－H+＋CO32－移动，溶液中H+浓度变化不大．根据上述信息，确定氨水和氯化铵的混和溶液能不能形成缓冲溶液________．

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