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    12．25℃时.将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合.下列说法不正确的是 A．反应后溶液可能呈中性.酸性或碱性 B．醋酸和氢氧化钠溶液反应前的物质的量浓度相同 C．反应后溶液中 D．反应后溶液中一定存在平衡 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    25℃时，将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，下列说法不正确的是（　　）
    A．反应后的溶液可能呈中性、酸性或碱性
    B．醋酸和氢氧化钠溶液反应前的物质的量浓度相等
    C．反应后溶液中的c（H+）?c（OH-）=1.0×10-14
    D．反应后溶液中一定存在平衡CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

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    25℃时，将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，下列说法不正确的是（ ）
    A．反应后的溶液可能呈中性、酸性或碱性
    B．醋酸和氢氧化钠溶液反应前的物质的量浓度相等
    C．反应后溶液中的c（H+）?c（OH-）=1.0×10-14
    D．反应后溶液中一定存在平衡CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

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    （2009?合肥二模）25℃时，将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，下列说法不正确的是（　　）

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    已知：在25时H2O?H++OH-，KW=10-14；CH3COOH?H++CH3COO-，Ka=1.8×10-5
    （1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值
    减小
    减小
    （填“增大”或“减小”或“不变”）
    （2）醋酸钠水解的离子方程式为
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
    ．当升高温度时，C（OH-）将
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”“不变”）；
    （3）0.5mol?L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol?L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为
    小于
    小于
    ，a与b的关系为
    大于
    大于
    （填“大于”“小于”“等于”）；
    （4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH＜7，则c（Na+）
    小于
    小于
     c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”），
    （6）若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL．混合而得，则下列说法不正确的是
    BC
    BC
    ．
    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1
    B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
    （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol?L-1．向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C（OH-）为2.2×10-5mol?L-1，（不考虑溶液体积变化）以上三种金属离子中
    Cd2+、Zn2+
    Cd2+、Zn2+
    能生成沉淀，原因是
    [OH-]=2.2×10-5mol?L-1 、[M2+][OH-]2=5×10-12（mol?L-1）3、5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11 ，5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17 ，5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．
    [OH-]=2.2×10-5mol?L-1 、[M2+][OH-]2=5×10-12（mol?L-1）3、5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11 ，5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17 ，5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．

    （KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
    （8）取10mL 0.5mol?L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=
    1×10-12
    1×10-12
    ．

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    物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

    （1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为       。

    （2）B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示）                                   。

    （3）某温度时，0.01mol/L的NaOH溶液PH=11，则该温度          25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10－10 mol/L，则该溶液的pH为         。

    （4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈          (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，溶液中c(Na＋）         c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    （5）若物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈   (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，醋酸体积    氢氧化钠溶液体积(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    （6）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s）Ag＋(aq)＋Cl－(aq）在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水 ②100 mL 0.3 mol·L－1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为                  (填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为                  。

     

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