①pH=0的盐酸 ②0.5mol·L-1盐酸 ③0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液 ④0.1 mol·L-1的NaOH溶液 ⑤0.5 mol·L-1的NH4Cl溶液.以上溶液中水电离的c(H+——青夏教育精英家教网—

①pH=0的盐酸 ②0.5mol·L-1盐酸 ③0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液 ④0.1 mol·L-1的NaOH溶液 ⑤0.5 mol·L-1的NH4Cl溶液.以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是 A. ⑤③④②① B. ①②③⑤④ C. ①②③④⑤ D. ⑤③④①② 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水．请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述溶液中，可发生水解反应的

（填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是

．
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是

．
（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

的值

（填“增大”或“减小”或“不变”）
（4）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是

．
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）=

mol/L．

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我国柴达木盆地拥有丰富的盐矿资源，液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．工业上取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），工业流程如图1：

请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①需要的玻璃仪器有

．
（2）参照图2溶解度曲线，有人认为固体B是氯化钾，有人说是氯化镁，请说出你的观点和支撑你观点的理由：

．
（3）同学甲模仿实验室中粗盐提纯的操作，对上述操作②后无色液体设计了除杂提纯实验方案，也可制得较纯净的氯化钾晶体．其方案流程如下：

有关资料：

化学式	Ca（OH）₂	CaSO₄	BaCO₃	BaSO₄	MgCO₃	Mg（OH）₂
Ksp	1.0×10^一4	7.1×10^一5	8.1×10^一9	1.08×10^一10	3.5×10^一5	1.6×10^一11

（i）该方案中的无色溶液就是操作②后无色液体，混合液A的主要成分是

．（填化学式）有人认为用一种试剂

（填化学式）就可以起到混合液A的作用，你的观点是

．
（ii）有同学提出从经济上考虑可以用石灰乳代替试剂A进行实验，经讨论，其他同学一致认为该提议不可行，他们的理由是

．
（ⅲ）实验过程中，若要确保Mg²⁺完全除尽，用广泛pH试纸测定溶液的pH应≥

．（若离子浓度小于10^-5mol?L^-1可视作已被完全除尽）．
（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加1 mol?L^一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．由溶液C得到固体C的操作名称是

．
（v）工业流程中也可以获得氯化镁的溶液，从中可以提取金属材料镁．方法是：加热蒸发氯化镁的溶液得到MgCl₂?6H₂O，在

中加热使其失去结晶水得到MgCl₂，电解就可以得到金属镁．

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（1）25℃时，0.05mol/LH₂SO₄溶液的pH=

；0.5mol/LBa（OH）₂溶液中pH=

．
（2）在温度T时，某溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=13，该温度下水的离子积K_W=

；T

（填＜或＞或=）25℃．若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H⁺）=5×10^-4mol/L，则溶液中c（OH^-）=

mol/L；此时溶液中由水电离产生的c（H⁺）=

mol/L．

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（1）25℃时，0.05mol/LH₂SO₄溶液的pH=________；0.5mol/LBa(OH)₂溶液中pH=__________。
（2）在温度T时，某溶液中c(H⁺)＝10^－amol/L，c(OH^－)＝10^－bmol/L，已知a＋b＝13，该温度下水的离子积K_W＝__________；T_______(填＜或＞或＝)25℃。若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H⁺)= 5×10^-4mol/L，则溶液中c(OH^-)= ____________mol/L；此时溶液中由水电离产生的c(H⁺)=_________________ mol/L 。

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工业上制氯化铜无水物时，是将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁和SiO₂)，充分搅拌后使之溶解，制取流程如下：

已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；常温时K_sp[Fe(OH)₃]=c(Fe³⁺).c³(OH^－)=1.0×10^－³⁸。试回答：