聚合硫酸铁(PPS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原成Fe²⁺。实验步骤如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有______________。

a.容量瓶  b.烧杯  c.烧瓶

(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是_____________________________。

a.控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比             b.确定下一步还原所需铁的量

c.确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量            d.确保铁的氧化物酸溶完全

(3)聚合硫酸铁溶液中与Fe³⁺物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中与Fe³⁺物质的量之比。测定时所需的试剂为__________________，需要测定______________和______________的质量。(填写化合物的化学式)

a.NaOH       b.FeSO₄       c.BaCl₂      d.NaClO₃

聚合硫酸铁(PPS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原成Fe²⁺，实验步骤如下：

⑴用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有           。

（a）容量瓶      （b）烧杯       （c）烧瓶

⑵步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是                 。

（a）控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比          （b）确定下一步还原所需铁的量

（c）确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量        （d）确保铁的氧化物酸溶完全

⑶用NaClO₃氧化时反应方程式如下：6FeSO₄+NaClO₃+3H₂SO₄→3Fe₂(SO₄)₃+NaCl+3H₂O

若改用硝酸氧化，则反应方程式如下：6FeSO₄+2HNO₃+3H₂SO₄→3Fe₂(SO₄)₃+2NO↑+4H₂O

已知1mol HNO₃价格0.16元、1mol NaClO₃价格0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的利弊。

利是                                  ，弊是                                     。

聚合硫酸铁溶液中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比。

⑷测定时所需的试剂                        。

(a)NaOH     (b)FeSO₄     (c)BaCl₂     (d)NaClO₃

⑸需要测定               和                 的质量（填写化合物的化学式）。

⑹选出测定过程中所需要的基本操作               （按操作先后顺序列出）。

（a）萃取、分液  （b）过滤、洗涤  （c）蒸发、结晶（d）冷却、称量  （e）烘干或灼烧

聚合硫酸铁（PPS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺。实验步骤如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有_____________。

A.容量瓶         b.烧杯          c.烧瓶

（2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是_______________________________。

A.控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比

b.确定下一步还原所需铁的量

c.确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量

d.确保铁的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO₃氧化时反应方程式如下：

6FeSO₄+NaClO₃+3H₂SO₄====3Fe₂(SO₄)₃+NaCl+3H₂O

若改用HNO₃氧化，则反应方程式如下：

6FeSO₄+2HNO₃+3H₂SO₄====3Fe₂(SO₄)₃+2NO↑+4H₂O

已知1 mol HNO₃价格0.16元、1 mol NaClO₃价格0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的利弊。利是_____________________________，弊是__________________________________。

聚合硫酸铁溶液中SO与Fe³⁺物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO与Fe³⁺物质的量之比。

（4）测定时所需的试剂有__________。

A.NaOH                  b.FeSO₄

C.BaCl₂                 d.NaClO₃

(5)需要测定__________和__________的质量（填写化合物的化学式）。

（6）选出测定过程中所需的基本操作__________（按操作先后顺序列出）。

A.萃取、分液  b.过滤、洗涤  c.蒸发、结晶  d.冷却、称量  e.烘干或灼烧

聚合硫酸铁（PPS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原成Fe²⁺。实验步骤如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有______________。

a.容量瓶  b.烧杯  c.烧瓶

(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是_____________________________。

a.控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比             b.确定下一步还原所需铁的量

c.确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量            d.确保铁的氧化物酸溶完全

（3）聚合硫酸铁溶液中与Fe³⁺物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中与Fe³⁺物质的量之比。测定时所需的试剂为__________________，需要测定______________和______________的质量。（填写化合物的化学式）

a.NaOH  b.FeSO₄  c.BaCl₂  d.NaClO₃