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    某课外研究小组.用含有较多杂质的铜粉.通过不同的化学反应制取胆矾.其设计的实验过程为: (1)杂铜中含有大量的有机物.可采用灼烧的方法除去有机物.灼烧杂铜时所需要的仪器有 A.蒸发皿 B.石棉网 C.泥三角 D.表面皿 E.玻璃棒 F.试管夹 G.坩埚 H.铁架台 (2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物.用以制取胆矾.灼烧后含有少量铜的可能 原因是 . A.灼烧过程中部分氧化铜被还原 B.灼烧不充分铜未被完全氧化 C.氧化铜在加热过程中分解生成铜 D.该条件下铜无法被氧气氧化 (3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾.必须进行的实验操作步骤:酸溶.加热通氧气.过滤. .冷却结晶. .自然干燥. (4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾.与途径Ⅰ相比.途径Ⅱ有明显的两个优点是: . . (5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中:称量操作至少进行 次, 若测定结果x值偏高.可能的原因是 . a.加热温度过高 b.胆矾晶体的颗粒较大 c.加热后放在空气中冷却 d.胆矾晶体部分风化 (6)现有含铜质量分数72%的杂铜50g.通过途径Ⅱ溶解在200g稀硫酸中并恰好完全反应.过滤除去杂质.将滤液加热蒸发50g水后再降温至20℃可析出CuSO4·5H2O晶体 g (20℃硫酸铜溶解度16.67或50/3g) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程为：

    （1）将杂铜灼烧以除去其中的杂质，此过程中可能产生大量二氧化碳和少量一氧化碳．灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾．灼烧后含有少量铜的可能原因是
    ab
    ab
    ．
    a．灼烧过程中部分氧化铜被还原
    b．灼烧不充分铜未被完全氧化
    c．氧化铜在加热过程中分解生成铜
    d．该条件下铜无法被氧气氧化
    （2）由粗制氧化铜制取胆矾可以通过两种途径先得到硫酸铜溶液，进而得到胆矾．
    途径Ⅰ的反应：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    途径Ⅱ的反应：2Cu+O2+2H2SO4（稀）
      △  
    .
     
    2CuSO4+2H2O
    与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：
    产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少
    产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少
    、
    途径Ⅱ不会产生污染大气的气体
    途径Ⅱ不会产生污染大气的气体
    ．
    （3）胆矾从物质类别上来说属于
    盐
    盐
    （填“氧化物”“单质”“盐”“混合物”之一）

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