26．实验室通过实验测定NaOH溶液和盐酸反应的中和热.实验需用约450 mL 0.50 mol/LNaOH溶液. 提供的实验仪器:托盘天平.玻璃棒.胶头滴管.烧杯若干.容量瓶(100mL.250mL.500mL各一个)等, 提供的实验用品:NaOH固体.0.50 mol/L盐酸.纸片等. (1) 配制0.50 mol/L NaOH溶液:将NaOH固体放在 (填实验用品或仪器的名称).用托盘天平称量 g NaOH固体.在使用容量瓶前必须进行的操作是 . (2) 下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是 . A．烧杯.玻璃棒没有洗涤 B．转移时有溶液溅出容量瓶外 C．定容时.将容量瓶上.下颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水 D．容量瓶用蒸馏水洗涤后再用相同溶质的溶液润洗 E．定容时俯视容量瓶刻度线. (3) 将50 mL 0.50 mol/L盐酸与60 mL0.50 mol/L NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应.从实验装置上看.图中尚缺少的一种玻璃仪器是 . (4) 一定量的稀盐酸和过量的NaOH溶液反应.当生成1 mol时放出的热量为57.3 kJ.则该反应的热化学方程式为 . 已知:① ② ③ 则a.b.c三者的大小关系为 A．abc B．bca C．a=b=c D．无法比较【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来共同探究．
（1）怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见．你认为，应该用下述中的______方法（填选项编号）立即确认．
A．讨论B．调查C．实验D．上网
具体的做法是______．
（2）粗略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质HCl的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：
第1步，在小烧杯中加入10g5%的NaOH溶液；
第2步，向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；
第3步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；
第4步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，…一直滴到溶液由红色刚刚变成无色为止；
第5步，记录实验数据；
第6步，计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．
请根据以上实验过程，回答下面问题：
①本实验为什么要用指示剂（酚酞）？
答：______．
②第3步中向量筒注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，A与B、B与C刻度间均相差1mL，如果刻度A为8，量筒中盐酸的体积是______mL．

③第4步要用到玻璃棒，它是作______用，目的是______．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应______．
④第5步要记录的实验数据是______．
（3）测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量，原理和方法还有多种，为此大家继续进行探究．有人提出用KOH等碱类试剂替代上述NaOH与盐酸进行中和反应，测定耗去盐酸的体积，通过计算确定盐酸中HCl的含量，这和上述实验属同一种方法．你能写出三种其它可行的方法吗？若能，请写在下面（用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式）：
方法一：______．
方法二：______．
方法三：______．
（4）请你在上述三种方法中，选一种，并写出按此法实验所需要的玻璃仪器．
我选的是方法______，所需要的玻璃仪器是______．

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化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
编号盐酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 4.00% 14
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．
（1）表中x=．
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验．则该同学根据判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．
（3）关于实验中的细节和意外情况：
①实验中，氢氧化钠必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是．
②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是．
③在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是．
④发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；你认为：②可能是； ③可能是__．

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化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。

编号	盐酸	NaOH溶液	△t/℃
1	3.65﹪	2.00﹪	3.5
2	3.65﹪	4.00﹪	x
3	7.30﹪	8.00﹪	14

(1)表中x =　　　。

(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。

⑶关于实验中的细节和意外情况：

①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是　　　　　　　　　　　　。

②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是　　　　　　　　　　　　　　。

③在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是　　　　　　　　　　　　。

④发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：① 可能是NaOH；你认为：② 可能是__________； ③ 可能是_________________________。

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化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．

编号	盐酸	NaOH溶液	△t/℃
1	3.65%	2.00%	3.5
2	3.65%	4.00%	x
3	7.30%	4.00%	14

该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．
（1）表中x=．
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验．则该同学根据判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．
（3）关于实验中的细节和意外情况：
①实验中，氢氧化钠必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是．
②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是．
③在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是．
④发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；你认为：②可能是； ③可能是．