（2011?烟台模拟）自然界中氮的循环涉及到地球上生物圈的方方面面．人类进入工业化社会以后，化学合成氮肥的数量迅速上升，对氮的循环和环境影响很大．下图是工业合成氮肥的转化关系：
回答下列问题：
（1）反应①的条件是
高温、高压、催化剂
高温、高压、催化剂
，反应④的化学方程式为
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
，反应⑤所得产物的溶液中离子浓度由大到小得顾序为
C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
．
（2）实验室制取NH
3的一种方法是在生石灰中滴加浓氨水，其原因是
氧化钙与氨水中的反应生氢氧化钙，使氨水的浓度氢氧根浓度均增大，同时溶液温度升高，共同导致平衡NH3+H2O?NH3?H20?NH4++OH-向左移生成氨气
氧化钙与氨水中的反应生氢氧化钙，使氨水的浓度氢氧根浓度均增大，同时溶液温度升高，共同导致平衡NH3+H2O?NH3?H20?NH4++OH-向左移生成氨气
．
（3）硝酸厂的尾气含有氮的氧化物，直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的CH
4等将氮的氧化物还原为N
2和H
2O，反应原理为：
CH
4（g）+4NO
2（g）=4NO（g）+CO
2（g）+2H
2O（g）△H=-574kJ?mol
-1
CH
4（g）+4NO
2（g）=2N
2（g）+CO
2（g）+2H
2O（g）△H=-1160kJ?mol
-1则CH
4直接将NO
2还原为N
2的热化学方程式为
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
．
（4）下图表示某温度时，反应N
2O
4（g）
2NO
2（g）在前1l0s内的反应进
①此反应的平衡常数表达式K=
．
②反应进行到70s时，改变的条件可能是
B
B
（填字母），反应进行到90s时，改变的条件可能是
D
D
（填字母）
A．加入催化剂 B．扩大容器体积 C．升高温度 D．增大N
2O
4的浓度
③请在图中画出反应物N
2O
4在0～70秒时的浓度变化曲线．
