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    26． A.B.C.D.E是原子序数依次增大的短周期元素.A与C的原子最外层电子数之比为2:3.E原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数多1个.常见的化合物与水反应生成C的单质.且溶液能使石蕊试液变蓝. 请回答下列问题: (1)E原子结构示意图为 . (2)A.B.C三元素的氢化物中.沸点最低的是 .其分子空间构型为 .D.E元素分别形成的简单离子中.离子半径较大的是 . (3)AE2分子的结构式为 .AB离子的电子式为 . (4)由A.C.D三元素组成的有机化合物的水溶液显 性(填“酸 或“碱 或“中 ). 其原因是 (5)写出D2C2与EC2反应的化学方程式: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A的某种核素不含中子，B、E同主族，且E的L层电子数是K层和M层电子数之和，C是所有短周期元素中半径最大的元素、C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物两两之间均可反应．试解答下列问题：
    （1）B元素的简单离子的结构示意简图为
    ．
    （2）A、D、E元素的名称分别为
    氢
    氢
    、
    硫
    硫
    、
    铝
    铝
    ．
    （3）E元素在周期表中的位置是第
    三
    三
    周期
    ⅥA
    ⅥA
    族．
    （4）五种元素的简单离子半径从大到小的顺序是
    S2-＞O2-＞Na+＞Al3+＞H+
    S2-＞O2-＞Na+＞Al3+＞H+
    （用元素离子符号填写）．
    （5）五种元素中，得电子能力最强的是
    O
    O
    ，失电子能力最强的是
    Na
    Na
    （填元素符号）．

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    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同．A与C、B与D分别分别为同主族，B与C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，请回答下列问题：
    （1）E元素单质的电子式为
    ，D元素简单离子的结构示意图
    ．
    （2）由A、B、C三种元素形成的化合物与E元素单质反应的离子方程式
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （3）A、B、D三种元素形成的一种化合物与A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为
    H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
    H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
    ．
    （4）C、D二种元素形成的一种盐，在常温下pH
    ＞
    ＞
    7（填“＞”“＜”或“=”），原因
    S2-+H2O?HS-+OH-
    S2-+H2O?HS-+OH-
    （用离子方程式表示）
    （5）由A的单质与空气形成的燃料电池中，用KOH溶液作电解质溶液，则负极反应式是
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    ．

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    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．其中D原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；D、E同族；A与D、E既不同族也不同周期；B元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用．
    （1）E的离子结构示意图为
    ．
    （2）钠、A和D三种元素组成化合物的电子式
    ．（或化学键
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ）
    （3）A、D两种元素组成的含有18电子的分子甲常温下甲是一种无色液体．甲的水溶液呈现弱酸性，写出其电离方程式：
    H2O2H++HO2ˉ
    H2O2H++HO2ˉ
    ．
    （4）A、C以1：2组成的共价分子乙也含有18电子，在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol乙参加反应有 4mol电子转移，该反应的化学方程式为：
    N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O
    N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O
    ．
    （5）处理含BD、ED2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质E．已知反应生成1g E固体单质时放出8.4kJ热量，此反应的热化学方程式为
    2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8kJ?molˉ1
    2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8kJ?molˉ1
    ．
    （6）将0.500mol ED2（g）和0.300mol D2（g）放入容积为10L的密闭容器中，反应：D2（g）+2ED2（g）?2ED3（g）在一定条件下达到平衡．①写出反应的平衡常数表达式K=
    c2(SO3)
    c(O2)?c2(SO2)
    c2(SO3)
    c(O2)?c2(SO2)
    ②平衡时测得c（D2）=0.10 0mol?Lˉ1，二氧化硫的平衡转化率为
    80%
    80%
    ．

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    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素．A、E同主族，B、C是同周期相邻的两种元素．A、C的质子数之和等于D的质子数，A+离子与D2_离子的核外电子数之和等于E+离子的核外电子数．试回答下列问题：
    （1）A、D元素按1：1组成的化合物的结构式为
     
    ．
    （2）常见化合物W由A、D、E三种元素组成，则W中含有的化学键有
     
    ．
    若以W溶液为电解质溶液，铁棒为电极构成电解池，该电解反应的总反应方程式为：
     

    （3）在恒容密闭容器中注入A2、C2两种气体，发生如下反应：3A2（g）+C2（g）?2CA3（g），在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别为：c（A2）=9.00mol/L；（C2）=3.00mol/L，c（CA3）=4.00mol/L．则C2的起始浓度为
     
    mol/L；A2的转化率为
     
    %．
    （4）A、C、D三种元素按原子个数比4：2：3形成的化合物溶于水，所得溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因
     

    （5）用E2D2在酸性条件下处理含CN-的工业废水，将得到N2及CO2等无污染的物质，请写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相对位置如表，且元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，B与D属于同主族元素；元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速变暗。

    （1）D的原子结构示意图为                  ；

    （2）元素E在元素周期表中位于第         族；

    （3）C、D、E离子半径的大小关系为                             （用离子符号表示）；

    （4）元素B的单质与元素C的单质加热时生成化合物甲，化合物甲中所含化学键为         

    试写出甲与水反应的离子方程式                                  ；

    （5）若乙是元素A的最简单气态氢化物，丙是元素C的最高价氧化物对应的水化物。

    ①pH相同的乙和丙的水溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y倍，稀释后两种溶液的pH仍然相同，则x       y（填写“＞”、“＜”或“=” ）

    ②在微电子工业中，乙的水溶液常用作刻蚀剂H2O2的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为                                               （不需要配平）。

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