现有六种元素A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物。D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素在地壳中含量居第二位；F是组成人体骨骼的牙齿的主要元素。

    请回答以下问题：

   （1）请画出F的离子结构示意图：           ；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为          ；

   （2）工业上制取E单质的化学方程式为：                ；

   （3）由以上六种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有           和         （填化学式）；它们都能与水反应生成气体，写出其中一个属于非氧化化还原反应的化学方程式               ；

   （4）由A、B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料。通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：                   ；

   （5）下图是中学常见的几种晶体结构。有关说法正确的是          （填选项）。

       A．氯化钠的晶体结构中，和钠离子最近且等距离的氯离子组成了一个正八面体

       B．干冰晶体是CO₂分子通过范德华力结合形成的

       C．石墨晶体中碳原子数与所形成的共从键数目之比为2：3

       D．金刚石晶体是由五个碳原子形成的正四面体分子构成的

由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X，其原子个数比为14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-l）dn+61Ns1，回答下列问题。

（1）该配位化合物X的化学式为????????????? 。

（2）元素B、C、D的第一电离能的由小到大排列顺序为????????? 。（用元素符号表示）

（3）D元素原子的最外层电子轨道表示式为________??????????????????????????? 。

（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1:1和l:2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为??????????????????????????????? 。

（5）碳铂是一种含BA3分子的具有抗癌活性的金属配合物，碳铂的结构如下图：其中碳原子的杂化方式有____???????????????????? 。碳铂中含有的作用力有?????????????????? （填字母）。

A．共价键

B．配位键

C．金属键

D．键

E．键

（6）A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1：1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体（其中一种为A元素的单质），写出该反应的化学方程式??????????????????????? 。单质E的晶胞如图所示，若设该晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，单质E的摩尔质量为Mg/mol，则表示该晶胞密度的计算式为p=??????? g/cm3。