I．某化学兴趣小组的同学进行Cl₂、NH₃的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如图1：

①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性强弱为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（实验中不断地小心振荡G装置中的试管）．请写出A中发生反应的离子方程式________，试剂M为________溶液，证明氧化性为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的实验现象是________．
②已知3Cl₂+2NH₃═6HCl+N₂，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为________，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为________．
II．用如图2所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是________．
②使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL　0.30mol/L H₂SO₄溶液与50mL　0.65mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高4.0℃．近似认为0.65mol/L NaOH溶液和0.30mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．通过计算可得中和热△H=________，
③实验中若用60mL0.30mol?L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.65mol?L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热________　（填“相等”、“不相等”）；若用50mL0.60mol?L^-1醋酸代替H₂SO₄溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会________　（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．

某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1～2滴氯水，振荡后溶液呈黄色。”

根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：

（1）提出问题猜想：

    溶液呈黄色是因发生离子反应①                  （填离子方程式）所致。

    溶液呈黄色是因发生离子反应②                  （填离子方程式）所致。

（2）设计实验并验证

为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：

（3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe²⁺的还原性比Br^－              （填“强”或“弱”）。

（4）实验反思

I. 根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl₄并充分振荡后静止，产生的现象是                 。

Ⅱ. 在100 mLFeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂（标准状况），溶液中有1/2的Br^－被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为          。