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    某化学课外活动小组学生用图所示的装置研究P2O5能否干燥HCl气体.实验步骤为:①检验装置的气密性,②称量B.C.D.E.F(含连接的橡胶塞和玻璃管)仪器的质量.取58.5 g NaCl和足量浓硫酸,③迅速加入药品.连接好装置.反应开始.使干燥剂与气体充分作用,④当F内碱石灰由红色变为黄色时停止加热.冷却后称量B.C.D.E.F(含连接的橡胶塞和玻璃管)仪器的质量并记录数据. 称量质量(g) B C D E F 仪器的质量 145.0 171.8 44.0 38.4 34.0 反应前仪器加干燥剂的质量 237.5 296.5 52.4 49.5 40.3 反应后仪器加干燥剂的质量 237.7 296.5 52.5 49.5 60.8 试回答:(1)B少量增重的原因是 (2)D极少量增重的原因可能是 (3)F增重的原因是 .F最大增重应是 (4)通过上述实验.说明P2O5 能否干燥HCl气体 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某化学课外活动小组学生用下图所示的装置研究P2O5能否干燥HCl气体．实验步骤为:①检验装置的气密性；②称量B、C、D、E、F(含连接的橡胶塞和玻璃管)仪器的质量(数据见下表)，取58.5 g　NaCl和足量浓硫酸；③迅速加入药品，连接好装置，反应开始，使干燥剂与气体充分作用；④当F内碱石灰由红色变为黄色时停止加热，冷却后称量B、C、D、E、F(含连接的橡胶塞和玻璃管)仪器的质量并记录数据．

    问：(1)B少量增重的原因是______________

    (2)F增重的原因是_____________，F最大增重应是___________．

    (3)通过上述实验，你能得出的结论是_______________________．

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    某化学课外活动小组探究铁粉与水蒸气反应的产物，并用生成的气体来还原氧化铜，最后测定水的组成，拟用如图所示的部分仪器来完成该探究实验（铁架台及酒精灯等仪器可自由选择）．

    请回答下列问题：
    （1）B中所盛的试剂是
    水
    水
    ，F中所盛的试剂是
    碱石灰
    碱石灰
    ，E的作用是
    除去氢气中的水蒸气
    除去氢气中的水蒸气
    ．
    （2）请将各接口连接好：k→a，h→
    i，j→g，f→b，c→d
    i，j→g，f→b，c→d
    ．
    （3）A中发生反应的化学方程式为
    3Fe（g）+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2↑
    3Fe（g）+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2↑
    ．
    （4）实验中需要加热的装置有
    A、B、D
    A、B、D
     （填装置下面的字母，下同），需要称量质量的装置有
    D、F
    D、F
    ，测定水的组成的步骤为
    实验前后分别称量D装置和F装置的质量，D装置的两次称量之差即是生成的水中氧元素的质量，F装置的两次称量之差即生成水的质量，用水的质量减去氧元素的质量的氢元素的质量，从而计算出水中氢、氧元素的质量之比
    实验前后分别称量D装置和F装置的质量，D装置的两次称量之差即是生成的水中氧元素的质量，F装置的两次称量之差即生成水的质量，用水的质量减去氧元素的质量的氢元素的质量，从而计算出水中氢、氧元素的质量之比
    ．
    （5）用图中所给仪器组装成的装置的不足之处是
    装置尾部缺少一个能吸收空气中水蒸气和二氧化碳的装置，球星干燥管直接与空气相连，会因吸收了空气中的水蒸气和二氧化碳，而使测定结果不准确，使氢、氧两元素的质量比偏大．
    装置尾部缺少一个能吸收空气中水蒸气和二氧化碳的装置，球星干燥管直接与空气相连，会因吸收了空气中的水蒸气和二氧化碳，而使测定结果不准确，使氢、氧两元素的质量比偏大．
    ．

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    某化学课外活动小组在实验室设计了如下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验．

    （1）A中制取气体时只用了一种药品，则该药品最好是
    NH4HCO3或（NH4）2CO3
    NH4HCO3或（NH4）2CO3
    （填化学式），图中空白处所需仪器应为
    e、f、g、h
    e、f、g、h
    （选填下列仪器编号，固定装置省略）．

    （2）该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：①
    在装置C与D之间增加一个防倒吸装置
    在装置C与D之间增加一个防倒吸装置
    ；
    ②
    在D后增加一个尾气吸收装置
    在D后增加一个尾气吸收装置
    ．
    （3）按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：
    ①装置B的作用
    吸收CO2和水蒸气，并生成O2
    吸收CO2和水蒸气，并生成O2
    ；
    ②写出C中发生反应的化学方程式：
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ；
    ③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有
    铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色
    铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色
    ．

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    某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置．A中所用试剂，从下列固体物质中选取：①NH4HCO3、②NH4Cl、③Ca（OH）2、④NaOH．

    检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯，铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．
    （1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是
    NH4HCO3
    NH4HCO3
    （填代表备选试剂的序号）；此时A中主要的玻璃仪器有
    试管、酒精灯
    试管、酒精灯
    （填名称）．
    （2）下面关于A中所用试剂的说法正确的是
    C
    C
    ．
    A．施用该物质会大大提高粮食产量而对环境无影响
    B．向该物质的溶液中加入足量氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3?H2O
    C．可通过加热方法区别该试剂和（NH4）2SO4
    D．工业上用NH3等合成该物质的过程可称为氮的固定
    （3）装置C中发生催化氧化反应的化学方程式为
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    △
    4NO+6H2O
    ，装置E发生反应的化学方程式为
    2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
    2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
    ．
    （4）假设A、B中的药品充足，则装置F中可以观察到的现象有
    水中产生气泡
    水中产生气泡

    溶液逐渐变为蓝色，气体在广口瓶上方变为红棕色
    溶液逐渐变为蓝色，气体在广口瓶上方变为红棕色
    ．
    （5）指导老师从安全与环保角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷，请你提出修改建议：
    在装置E、F之间增加一个防倒吸装置，在装置F后面增加一个尾气吸收装置
    在装置E、F之间增加一个防倒吸装置，在装置F后面增加一个尾气吸收装置
    ．

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    某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．
    已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
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    任务1：利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）．
    （1）A装置中制取NH3反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是
     
    ．
    （3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
    ①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；
    ②在此条件下，NO2的转化率极低；
    ③
     
    ．
    （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是
     
    ．
    任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．
    （5）实验前，该小组同学提出三种假设．
    假设1：二者不反应；
    假设2：NO2能被Na2O2还原；
    假设3：
     
    ．
    （6）为了验证假设3，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．
    ①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）
     
    ．
    ②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为
     
    ．

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