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    29． Ⅰ．在温度t℃时.某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L.c(OH-)=10-bmol/L.已知a+b=12.向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸.测得混合溶液的部分pH如下表2所示: 序号 氢氧化钡的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH ① 22.00 0.00 表2 8 ② 22.00 18.00 7 ③ 22.00 22.00 6 2的稀溶液的物质的量浓度为 . (2)该温度下.向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba(OH)2的稀溶液时.沉淀正好达最大值.从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL.测得溶液的pH为7.则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为 .其中Na2SO4的物质的量浓度为 . Ⅱ．有如下化学反应:2A 2C (1)若把amol气体A和b mol气体B充入上述密闭容器.达到平衡时.它们的物质的量满足 n.则气体A的转化率为 . (2)如右图所示.将4mol气体A和2mol气体B混合后置于体积可变的 图20 等压容器中.一定温度下达到平衡状态X时.测得气体总物质的量 为4.2mol.若A.B.C起始的物质的量分别用a.b.c表示.试回答: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在温度T℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L, c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，向该溶液中逐滴加入pH＝b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
    (1)依据题意判断，T℃________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积Kw＝________.
    (2)b＝________，原Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为________．
    (3)该温度下，向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达最大值，从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为________，其中Na2SO4的物质的量浓度为________．

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    在温度T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10-a mol/L，c（OH-）=10-b mol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
    序号 氢氧化钡的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
    ① 22.00 0.00 8
    ② 22.00 18.00 7
    ③ 22.00 22.00 6
    （1）依据题意判断，T℃
     
    25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），该温度下水的离子积Kw=
     
    ；
    （2）a=
     
    b=
     
    ，原Ba（OH）2稀溶液的物质的量浓度为
     
    ；
    （3）该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba（OH）2的稀溶液时，沉淀正好达最大值，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为
     
    ，其中Na2SO4的物质的量浓度为
     
    ．

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    在T℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H+)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，向该溶液中逐滴加入pH＝x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

    (1)依据题意判断，T℃________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积KW＝________．

    (2)x＝________，原Ba(OH)2稀溶液的物质的浓度为________．

    (3)该温度下，向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)2稀溶液时，沉淀正好达到最大值，从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为________，Na2SO4的物质的量浓度为________．

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    在t℃时，纯水中由水电离出的c(H+)和c(OH－)的乘积等于10－12．向该温度下某Ba(OH)2的稀溶液中逐滴加入同温下pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表如示：

    假设混合前后溶液的体积变化忽略不计，则a、b的值分别为

    [　　]

    A．

    3、6.3

    B．

    4、7

    C．

    5、7

    D．

    6、7.3

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    （1）某温度（t℃）时，纯水的KW=10-13，则该温度
     
    25℃，（填“＜”“＞”或“=”）
    （2）某温度下，纯水中的c（H+）=2×10-7mol/L，则此时c（OH-）=
     
    ．若温度不变，滴入稀H2SO4使c（H+）=5×10-6mol/L，则c（OH-）=
     
    ，由水电离出的c（H+）为
     
    ．
    （3）在某温度下的水溶液中，c（H+）=10xmol/L，c（OH-）=10ymol/L，x与y的关系如图1所示：
    ①该温度下，水的离子积为
     
    ．
    ②该温度下，0.01mol/L NaOH溶液中c（H+）为
     
    ．
    （4）水的电离平衡曲线如图2所示：
    ①若以A点表示25℃时，水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
     
    增加到
     
    ．
    ②将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合液的pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为
     
    ．

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