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    32．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH= -QkJ·mol-1.请回答下列问题: (1)假设在密闭容器中发生上述反应.达到平衡时下列措施能提高SO2转化率的是 . A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度 C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积 (2)图中E的大小对该反应的反应热有无影响? .该反应通常用V2O5作催化剂.加V2O5会使图中B点升高还是降低? .理由是 , (3)图中△H= , (4)研究表明:在使用等质量催化剂时.增大催化剂比表面积可提高化学反应速率.为了分别验证温度.催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律.某同学设计了三组实验.部分实验条件已经填在下面实验设计表中. 实验 编号 T(℃) SO2初始浓度 O2初始浓度 催化剂的比表面积(m2/g) Ⅰ M a b c Ⅱ 1.5c Ⅲ N 1.5c ①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据. ②请在给出的坐标图中.画出上表中的三个实验条件下混合气体中SO2浓度随时间变化的趋势曲线图.并标明各条曲线的实验编号 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （14分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ?mol-1.请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示　 、　 　，E的大小对该反应的反应热有无影响？　 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？　 ，理由是　　　 ；

    （2）图中△H=　 KJ?mol-1；

    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 　　　　；

    （4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol?L-1?min-1,则υ（O2）=　 mol?L-1?min-1、υ(SO3)=　 mol?L-1?min-1；

    （5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ?mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H　 （要求计算过程）。

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    （14分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ?mol-1.请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示    、     ，E的大小对该反应的反应热有无影响？   。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？   ，理由是       ；

    （2）图中△H=   KJ?mol-1；

    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式          ；

    （4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol?L-1?min-1,则υ（O2）=   mol?L-1?min-1、υ(SO3)=   mol?L-1?min-1；

    （5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ?mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H   （要求计算过程）。

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    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1

    请回答下列问题：

    (1)图中A、C分别表示_________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_________，理由是__________________；

    (2)图中ΔH=_________kJ·mol-1；

    (3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_____________________________；

    (4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1，则v(O2)=_______mol·L-1·min-1、v(SO3)=_______mol·L-1·min-1；

    (5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH_______(要求计算过程)。

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    2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示    、     ，E的大小对该反应的反应热有无影响？   。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？   ，理由是       ；

    （2）图中△H=   KJ·mol-1；

    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式          ；

    （4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）=   mol·L-1·min-1、υ(SO3)=   mol·L-1·min-1；

    （5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H   （要求计算过程）。

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    2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示    、     ，E的大小对该反应的反应热有无影响？   。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？   ，理由是       ；

    （2）图中△H=   KJ·mol-1；

    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式          ；

    （4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）=   mol·L-1·min-1、υ(SO3)=   mol·L-1·min-1；

    （5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H   （要求计算过程）。

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