现有X、Y、Z、W四种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，XZ的水溶液可使紫色石蕊试液变红；③2mol X的单质与1molY的单质化合，生成2mol X₂Y，X₂Y常温下为液体；④Z的单质溶于X₂Y中所得溶液具有漂白性；⑤W原子的最外层电子数和Z原子相同，其单质是深红棕色液体，易挥发．
据此推断：
（1）X、Y、W（均写元素符号）；Z的原子结构示意图为．
（2）写出④中反应的化学方程式：．
（3）写出 Z的单质工业制法的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．

现有X、Y、Z、W四种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，XZ的水溶液可使紫色石蕊试液变红；③2mol X的单质与1molY的单质化合，生成2mol X₂Y，X₂Y常温下为液体；④Z的单质溶于X₂Y中所得溶液具有漂白性；⑤W原子的最外层电子数和Z原子相同，其单质是深红棕色液体，易挥发．
据此推断：
（1）X______、Y______、W______（均写元素符号）；Z的原子结构示意图为______．
（2）写出④中反应的化学方程式：______．
（3）写出 Z的单质工业制法的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______．

有X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次减小．已知X是第四周期的主族元素，其部分电离能如图甲所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z 原子p轨道共有3个电子；W原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ．
请回答下列问题：
（1）X原子的电子排布式为．
（2）第一电离能：XY（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）元素W的一种氢化物（化学式为W₂H₄）是重要的化工原料．有关W₂H₄分子的说法正确的是（填字母）．
A．分子中含有氢键              B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键          D．W的原子与氢原子形成的化学键可以自由旋转
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶胞（晶体中最基本的重复单元）示意图如图乙所示．（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）．该晶体中，钛离子和周围（填数字）个氧离子相紧邻；已知该晶体的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞中两个Ti原子的最近距离为cm．
（5）Z的气态氢化物分子中Z原子采用杂化；已知NH₄Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是（填字母）．
A．离子键   B．非极性键C．配位键    D．极性键      E．金属键．