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    右图为以惰性电极进行电解.假设电解质溶液的溶质足够多: (1)写出A.B.C.D各电极上的电极反应式和总反应方程式: A: . B: . 总反应方程式: , C: . D: . 总反应方程式: , (2) 在B.D两电极上产生气体的物质的量之比为 . 30. A与B反应生成C,假定反应由A.B开始,它们的起始浓度均为1mol·L-1.反应进行2min后A的浓度为0.8mol·L-1,B的浓度为0.6mol·L-1.C的浓度为0.6mol·L-1. (1)2min内反应的平均速率 v(A)= ,v(B)= ,v(C)= . (2) 2min内A.B.C的平均速率之比为:v = (3)该反应的化学方程式为 (4)2min内反应物A的转化率为 . 31. 实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂.为准确测量其纯度.采用盐酸滴定法进行测定. 试回答: (1)称取W g NaOH固体试剂配制成100.00 mL水溶液备用, 所用仪器除了托盘天平.药匙.烧杯.玻璃棒.胶头滴管外.还必需什么玻璃仪器? . (2) 将浓度为c(mol·L-1)的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00 mL 滴定管中.调节液面位置在零刻度线以下.并记下刻度, (3)取V1 mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中.加入2-3滴甲基橙指示剂充分振荡.然后用浓度为c(mol·L-1)的标准盐酸滴定.用去盐酸V2mL. 滴定终点时溶液颜色由 色突变为 色. (4)若在开始滴定前滴定管尖嘴有气泡未排出.而滴定到终点时尖嘴部分已无气泡.则会使碱测定值 (填“偏大 .“偏小 或“无影响 ). (5)不用标准盐酸润洗酸式滴定管.会使碱测定值 (填“偏大 .“偏小 或“无影响 ). (6中和过程中往锥形瓶中加一些水.会使碱测定值 (填“偏大 .“偏小 或“无影响 ). (7)固体试剂NaOH纯度计算公式为 . (8)当中和滴定接近终点时.下列操作错误的是( ) ①应注视滴定管内液面的变化 ②应注视滴定管中溶液流出的速度 ③应注视锥形瓶中指示剂颜色的变化 A.①和② B.②和③ C.只有① D.只有② 32 ．在一定温度下.在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y.发生如下反应: 2X a Z △H = -Q kJ·mol-1 当反应达到平衡后.反应放出的热量为Q1 kJ.物质X的转化率为α.平衡体系中Y的质量分数为w,平衡后再升高温度.混合气体的平均相对分子质量减小.则 (1)温度升高.平衡常数K的值是 (填“增大 .“减小 或“不变 ). (2)化学计量数a的值为 . (3)有同学认为.Q1一定小于Q.你认为该结论是否正确? 其理由是 . (4)维持温度不变.若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项.则反应达到平衡后Y的质量分数仍为w的是 . A．2 molX.1mol Y.1molAr B．a molZ.1mol W C．1 molX.0.5mol Y.0.5a molZ.0.5 mol W D．2 molX.1mol Y.1molZ (5) X的转化率α＝ (用含Q.Q1的代数式表示). 【查看更多】

     

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