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    30．已知地壳中含量第二的元素为硅.硅酸盐在自然界中分布极广.几乎在所有的硅酸盐矿物中.Si原子都和4个O原子结合成四面体的[SiO4]单元(图1).图中O表示“O .⊙表示“Si-O ).[SiO4]单元既可以是独立的.也可以和其它四面体共用顶点连接成各种各样的链状结构.环状结构. (1)形成硅氧四面体是硅与氧成键的一个重要特征.请你写出一种含有[SiO4]单元的常见物质的化学式: . (2)最简单的硅酸盐是硅酸钠.硅酸钠溶液中滴入酚酞试液显红色.用离子方程式解释其原 因 .向上述溶液中通入足量 的CO­2­气体.能使溶液的红色褪去并产生白色沉淀.则有关反应的离子方程式为: . (3)将某些盐混进硅酸钠溶液时.盐会向上扩散长成很漂亮的树状.且树会保留金属离子的特征颜色.例如:CuSO4·5H2O和Na2SiO3溶液发生水解反应长成蓝色的树.写出加入CuSO4·5H2O长成蓝树的离子方程式: . (4)已知图1所示的硅酸盐离子为SiO44-.则图3所示的硅酸盐离子的符号是 . Ⅱ.2的混合物1.3g全部溶于适量水中形成稀溶液.再缓缓通入一定量的CO­2气体.实验过程中可得到沉淀的最大质量为1.0g. 请你根据所给数据讨论并计算: (1)原混合物中KOH的质量为 g. (2)当生成沉淀的质量为最大时.消耗CO2气体范围是: . 【查看更多】

     

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