己知：2C (s)  + O₂(g) ＝ 2CO (g)    △H ＝ －221.0 kJ·mo1^－1

2CO(g) + O₂(g) ＝ 2CO₂ (g)         △H ＝ －566.0 kJ·mo1^－1

2H₂ (g) + O₂ (g) ＝ 2H₂O (g)         △H ＝ －483.6 kJ·mo1^－1

下列结论正确的是

A．H₂的燃烧热△H＝-241.8  kJ·mo1^－1

B．炭和水蒸气转化为水煤气为放热反应

C．将24 g 炭完全转化为水煤气，再充分燃烧，整个过程反应热为－787.0 kJ·mo1^－1

D．1molH₂O（g）完全分解需要吸收241.8 kJ热量

水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

C (s) + H₂O(g)  CO (g) +H₂ (g)   △H ＝ +131.3 kJ•mol^－1

（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而___________（增大 / 减小 / 不变）。

（2）上述反应在t₀时刻达到平衡（如下图），若在t₁时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t₁时刻之后正反应速率（ν_正）随时间的变化：

① 缩小容器体积（用实线表示）

② 降低温度（用虚线表示）

（3）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

（4）己知：2C (s)  + O₂(g) ＝ 2CO (g)    △H ＝ －221.0 kJ·mo1^－1

              2CO(g) + O₂(g) ＝ 2CO₂ (g)    △H ＝ －566.0 kJ·mo1^－1

              2H₂ (g) + O₂ (g) ＝ 2H₂O (g)    △H ＝ －483.6 kJ·mo1^－1

若将24g炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程的焓变为△H ＝       kJ/mol。