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    025 mol的HCl与 反应.生成 为 mol. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    如图：横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。

    (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为____________。

    (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)=___________。

    (3)某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH的范围是____________。

    (4)往1.00 L 1.00 mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH_________mol。

    (5)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25 ℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：

    c(HCl)/mol·L-1

    0.50

    1.00

    2.04

    2.90

    4.02

    5.16

    5.78

    c(PbCl2)/mol·L-1×10-3

    5.10

    4.91

    5.21

    5.90

    7.48

    10.81

    14.01

    根据上表数据判断下列说法正确的是___________(填字母序号)。

    A.随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大

    B.PbCl2固体在0.50 mol·L—1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

    C.PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子)

    D.PbCl2固体可溶于饱和食盐水

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    (4分)如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数．

    回答下列问题：
    (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_______________。
    (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝____________________。
    (3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围是__________________。
    (4)25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：

    c(HCl)
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    (mol/L)
    		0.50
    		1.00
    		2.04
    		2.90
    		4.02
    		5.16
    		5.78
    103c(PbCl2)
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    (mol/L)
    		5.10
    		4.91
    		5.21
    		5.90
    		7.48
    		10.81
    		14.01
    根据上表数据判断下列说法正确的是________。
    A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
    B．PbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
    C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)
    D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

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    (4分)如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数．

    回答下列问题：
    (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_______________。
    (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝____________________。
    (3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围是__________________。
    (4)25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：
    c(HCl)
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    (mol/L)
    		0.50
    		1.00
    		2.04
    		2.90
    		4.02
    		5.16
    		5.78
    103c(PbCl2)
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    (mol/L)
    		5.10
    		4.91
    		5.21
    		5.90
    		7.48
    		10.81
    		14.01
    根据上表数据判断下列说法正确的是________。
    A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
    B．PbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
    C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)
    D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

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    (10分)如图横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+ 离子或Zn(OH)42-离子（配离子）物质的量浓度的对数，回答下列问题.


    (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为            　 　。

    (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积（Ksp）=    　　                            。

    (3)某废液中含Zn2+ 离子，为提取Zn2+ 离子可以控制溶液中pH值的范围是              。

    (4)往1L 1.00 mol?L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH          mol （精确到小数点后2位）。

    (5)25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：

    c（HCl）/ （mol?L-1）

    0.50

    1.00

    2.04

    2.90

    4.02

    5.16

    5.78

    103 c（PbCl2）/ （mol?L-1）

    5.10

    4.91

    5.21

    5.90

    7.48

    10.81

    14.01

    根据上表数据判断下列说法正确的是             。

    A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大

    B．PbCl2固体在0.50 mol?L-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

    C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（配离子）

    D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

     

     

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    如图所示，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2＋离子或Zn(OH)42—离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。

     

    (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：________。

    (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)＝________。

    (3)某废液中含Zn2＋离子，为提取Zn2＋离子可以控制溶液中pH值的范围是________________________。

    (4)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：

    c(HCl)/( mol·L－1)

    0.50

    1.00

    2.04

    2.90

    4.02

    5.16

    5.78

    c(PbCl2)/( mol·L－1)×10－3

    5.10

    4.91

    5.21

    5.90

    7.48

    10.81

    14.01

     

    根据上表数据判断下列说法正确的是________(填字母序号)。

    A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大

    B．PbCl2固体在0.50 mol·L－1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

    C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子)

    D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

     

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