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    13．D 因为A.B是前三周期元素.且 和 有相同的电子层结构.因此 为 . 为 .显然离子半径 .原子半径B＞A.当两种离子进入同一磁场时.根据 可知.当动量相同时. .当速率相同时. .所以 .因此只有D错误. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大，且都是周期表中前20号元素．A原子基态时，p能级上有三个未成对电子；B元素的原子基态时，s能级与p能级的电子数相等；B、C同周期，且C是本周期中电负性最大的元素；D原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为578、1817、2745、11575；E元素原子中4s能级处于全充满状态．
    （1）A的氢化物沸点比同族元素其他氢化物沸点高的原因是
    NH3分子间有氢键
    NH3分子间有氢键
    ；在微电子工业中，其氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
    2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O
    2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O
    ．
    （2）研究表明，B、C能形成一种三原子分子，且该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为
    F-O-F
    F-O-F
    ．
    （3）A、D两元素最高价氧化物对应的水化物能发生反应，其离子方程式为
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    ．
    （4）E的氢化物常做野外生氢剂，只要将其与H2O混合立即产生大量的H2，写出该反应的化学方程式
    CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
    CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
    并用单线桥表示电子转移的方向和数目
    ．

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    精英家教网A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子核外电子分处三个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；D是电负性最大的元素；E原子是元素周期表上第一个4S能级有两个电子的原子；F的核外电子数等于A、B、C、D的电子数之和．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
    （1）比较B、C的第一电离能：B
     
    C（选填“＜”或“＞”），某元素形成的离子与单质B3互为等电子体，其化学式为
     
    ．  
    （2）将D的单质通入氢氧化钠溶液中，可得到CD2．CD2是一种无色、几乎无味的剧毒气体，可用于火箭工程助燃剂等．请回答下列问题：
    ①CD2中O原子的杂化轨道类型是
     
    ，CD2分子的空间构型为
     
    ．
    ②与H2O分子相比，CD2分子的极性更
     
    （填“大”或“小”），原因是
     
    ．
    （3）F元素原子的核外电子排布式是
     
    ；F的高价离子能与B的简单氢化物形成配位数为4的配离子的化学式为
     
    ．
    （4）A和E形成的晶体结构如右图所示，其晶体的化学式是
     
    ；该晶体中化学键的类型是：
     
    ．

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    A、B、C、D、E五种元素都是36号以前元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表
    元素相关信息
    AA的第一电离能低于同周期相邻元素
    BB原子中成对电子数等于未成对电子数的2倍
    CC原子p轨道和s轨道中的电子数相等，与非金属的原子结合时形成共价键
    DD与A、B、C均不同周期，其单质分子中只有一条共价键
    EE在所处周期中电负性最大，且与D是同一主族元素
    （1）写出下列元素的符号：A______B______C______D______，E______；
    （2）A与D形成的化合物的化学式为______，其分子的立体构型是______，是______（填“极性”或“非极性”）分子；
    （3）请比较化合物ED与Cl2、Br2、I2三者沸点由高到低的顺序：______＞______＞______＞______，
    其理由是______．
    （4）A的最高价氧化物的水化物（H2AO3）晶体是一种白色片层状结构，层内的H3AO3分子这间有序排列如图．
    ①在H3AO3分子中，A原子的杂化方式是______；
    ②在晶体中，H3AO3分子能形成这种排列方式的原因是______；
    ③在H3AO3晶体中层与层之间的作用力是______，该晶体属于______晶体．

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    有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大  的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E20和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图所示．请回答下列问题．

    (1)E元素原子基态时的电子排布式为                ．

    (2)A2F分子中F原子的杂化类型是          

    (3)CA3极易溶于水，其原因主要是                       ，

    (4)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯(C60)的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为         ；1 molC60分子中σ键的数目为                       ．

    (5)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括

    砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜铟硒薄膜电池等．

    ①第一电离能：As         Se(填“>”“<”或“=”)．

    ②硫化锌的晶胞中(结构如下图所示)，硫离子的配位数

    是                      与S距离最近且等距离的S之间的距离为

                （密度为ρg/cm3）

    ③二氧化硒分子的空间构型为               ．

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    A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的＋1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题：
    （1）写出元素名称：B       ，G       。
    （2）写出F的价电子排布图：       。
    （3）写出化合物BC的结构式：                  。
    （4）由A、C、F三元素形成的离子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是                。
    （5）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是                      。
    （6）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有       个E；G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙，若晶体密度为ag/cm3，则G与D最近的距离为    pm
    （阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简；乙中○为G，●为D。）

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