对于可逆反应，达到平衡时，各生成物浓度以其计量数为指数幂的乘积与各反应物浓度以其计量数为指数幂的乘积之比为一常数，它只与温度有关，该常数叫做化学平衡常数，用K表示。

例如：对于aA+Bb      mC+nD

K=――――――――   （其中[ ]表示物质的量浓度，固体的浓度为1。）

反应Fe（固）+CO₂（气） FeO（固）+CO（气）的平衡常数为K₁；反应

Fe（固）+H₂O（气） FeO（固）+H₂（气）的平衡常数为K₂。在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

（1）推导反应CO₂（气）+H₂（气） CO（气）+H₂O（气）的平衡常数K与K₁、K₂的关系式：                                    。

（2）计算K值：温度为973开时K=          ；1173开时：K=              。通过K值的计算（1）反应是         反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO₂和H₂O（气），在1173开时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件。各物质的浓度变化如下表：

①前2min，用CO表示的该化学反应的速率是：                       。

②在3~4min之间，反应处于           状态（填“平衡”或“非平衡”）。

③第6min时，平衡向               方向移动，可能的原因是                  。 

（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有      和      。

（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

①哪一时间段反应速率最大           （填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。

②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为           。

③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因                          。

（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有     和     。
（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：