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    公式:Q=Q有+Q无.Q总=Q有/η 例4.在一把质量为500g的铝质电热水壶中.装有2kg水.用这把电水壶把20℃的水加热到100℃.若该电水壶的热效率为80%.问烧开这壶水需要消耗多少电能?[C铝=0.88×103J／.C水=4.2×103J/] 分析:本题与例2的区别在于消耗电能并没有全部被水吸收.壶身.外界空气等均要吸热.只有水吸收热量为有效部分.空气吸热未知.所以不能用Q=Q有+Q无计算.因为知道电水壶的热效率η.所以可使用Q总=Q有/η计算.而不需要计算铝壶吸收的热量. 解:Q水=C水m =4.2×103×2× =6.72×105(J) Q=-=-=8.4×105(J) 答略 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    印制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是    (  　)
    A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜
    C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无

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    印制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是??? (? 　)

    ? A．烧杯中有铜无铁?? 　 B．烧杯中有铁无铜

    ? C．烧杯中铁、铜都有??? D．烧杯中铁、铜都无

     

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    印制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

    [　　]

    A．烧杯中有铜无铁

    B．烧杯中有铁无铜

    C．烧杯中铁、铜都有

    D．烧杯中铁、铜都无

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    印制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

    [　　]

    A．烧杯中有铜无铁

    B．烧杯中有铁无铜

    C．烧杯中铁、铜都有

    D．烧杯中铁、铜都无

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    　　铁粉中混有少量无水CuSO4。为了分析混合物的组成，称取30.16克该混合物用水充分溶解，然后向该混合物中加入过量的稀盐酸，充分反应后，收集到1.0克氢气。最后过滤得到0.64克红色固体。试求原混合物中铁粉的质量分数？（提示：铜与稀盐酸不反应）

     

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