11．常温下.0.2mol/L 溶液与0.1 溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化).溶液的pH<7.则下列有关此溶液的叙述正确的是 A．溶液中由水电离产生的浓度为 B．——青夏教育精英家教网—

11．常温下.0.2mol/L 溶液与0.1 溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化).溶液的pH<7.则下列有关此溶液的叙述正确的是 A．溶液中由水电离产生的浓度为 B． C．溶液中的电离程度小于的水解程度 D．溶液中离子浓度的大小关系为【查看更多】

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常温下，0.2mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是

A．溶液中由水电离产生的H^＋浓度为1×10^－⁷ mol/L

B．c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)－c(Na^＋)＝0.05 mol/L

C．溶液中CH₃COOH的电离程度小于CH₃COONa的水解程度

D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

常温下，0.2mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是

A．溶液中由水电离产生的H^＋浓度为1×10^－⁷ mol/L

B．c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)－c(Na^＋)＝0.05 mol/L

C．溶液中CH₃COOH的电离程度小于CH₃COONa的水解程度

D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．某溶液中由水电离出的c（OH^-）=1×10^-amol?L^-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

B．等体积、等物质的量浓度的Na₂SO₃溶液与NaHSO₃溶液混合：c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）

C．将0.2mol?L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液c（Na⁺）＞2c（R^2-）+c（HR^-）

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、某溶液中由水电离出的c（OH^-）=1×10^-amol?L^-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

B、将0.2mol?L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）

C、等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

D、常温下NaHSO₃溶液的pH＜7，溶液中c（SO₃^2-）＜c（H₂SO₃）

常温下，pH=2的盐酸，下列叙述正确的是（　　）

A、2C(H+)=C(Cl-)+C(OH-)

B、与等体积pH=12的一元碱MOH混合后所得溶液pH≥7

C、由H₂O电离出的C(H+)=1.0×10^-2mol/L

D、与等体积0.01mol/L 乙酸钠混合后所得溶液中C(Cl-)=CCH3COO-

同步练习册答案