2SO
2（g）+O
2（g）═2SO
3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO
2（g）氧化为1mol SO
3的△H=-99kJ?mol
-1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示
反应物能量
反应物能量
、
生成物能量
生成物能量
，E的大小对该反应的反应热有无影响？
无
无
．该反应通常用V
2O
5作催化剂，加V
2O
5会使图中B点升高还是降低？
降低
降低
，理由是
因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
；
（2）图中△H=
-198
-198
kJ?mol
-1；
（3）V
2O
5的催化循环机理可能为：V
2O
5氧化SO
2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式
SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5
SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5
；
（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ?mol
-1，计算由S（s）生成3mol SO
3（g）的△H （要求计算过程）．
S（s）+O
2（g）═SO
2（g）△H
1=-296kJ?mol
-1SO
2（g）+
O
2（g）═SO
3（g）△H
2=-99kJ?mol
-13s（s）+
O
2（g）═3SO
3（g）△H=3（△H
1+△H
2）=-1185kJ?mol
-1．
S（s）+O
2（g）═SO
2（g）△H
1=-296kJ?mol
-1SO
2（g）+
O
2（g）═SO
3（g）△H
2=-99kJ?mol
-13s（s）+
O
2（g）═3SO
3（g）△H=3（△H
1+△H
2）=-1185kJ?mol
-1．
．
