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    8．下列有关溶液中的方程式表示正确的是( ) A．硫化钠水溶液呈碱性的原因:S2-+2H2O H2S+2OH- B．草酸氢钠(NaHC2O4)固体溶于水的电离方程式:NaHC2O4 Na+HC2O4- C．将去膜的铝片投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ D．用硫酸酸化的桔红色的重铬酸钾(K2 Cr2O7)溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬.可用于检测是否酒后驾驶:2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COO-+3H++11H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是    （    ）

    A．含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示中[和热的热化学方程式为2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）＝Na2SO4（aq）＋2H2O（l）  △H＝－114．8kJ／mol

    B．已知热化学方程式：SO2（g）＋O2（g）SO3（g） △H＝－98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196．64kJ

    C．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）； △H＝－483．6kJ／mol，则H2的燃烧热为241．8kJ／mol

    D．已知①S（s）＋O2（g）＝SO2（g）； △H1 ②S（g）十O2（g）＝SO2（g）；△H2  则△H1＞△H2

     

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    下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是   （   ）

    A．含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示中[和热的热化学方程式为2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）＝Na2SO4（aq）＋2H2O（l）△H＝－114．8kJ／mol
    B．已知热化学方程式：SO2（g）＋O2（g）SO3（g） △H＝－98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196．64kJ
    C．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）； △H＝－483．6kJ／mol，则H2的燃烧热为241．8kJ／mol
    D．已知①S（s）＋O2（g）＝SO2（g）； △H1②S（g）十O2（g）＝SO2（g）；△H2 则△H1＞△H2

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    下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（　　）
    A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
    B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为
    1
    2
    H2SO4（l）+KOH（l）═
    1
    2
    K2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
    C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生
    D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

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    下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是（ ）
    A．CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0KJ/mol
    B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3KJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为：H2SO4（l）+KOH（l）=K2SO2（l）+H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol
    C．铝热反应是放热反应，因此不需要加热就能使反应发生
    D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

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    下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（ ）
    A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
    B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为
    H2SO4（l）+KOH（l）═K2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
    C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生
    D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

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