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    26．为处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4.以减少其对臭氧层的破坏.化学家研究在催化条件下.通过下列反应.使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3). CCl4+H2 CHCl3+HCl △H<0 已知CCl4的沸点为77℃.CHCl3的沸点为61.2℃. (1)在密闭器中.该反应达到平衡后.测得如下数据. 实验序号 温度(℃) 初始CCl4浓度(mol·L-1) 初始H2浓度(mol·L-1) CCl4的平衡转化率 1 110 1 1 50% 2 100 1 1 X 3 110 0.8 Y 60% ①实验1中.10 h后达到平衡.H2的平均反应速率为 mol·L-1·h-1.在此实验的平衡体系中.再加入0．5 molCCl4和0．5 mol HCl.平衡将 移动(“向左 .“向右 .“不 或“无法确定 ). ②实验2中.X的值 : A．等于50% B．大于50% C．小于50% D．无法确定 ③实验3中的Y值为 . (2)110℃.体积均为1L的两个密闭容 器a.b.向容器a中加入1mol CCl4 和lmol H2.向容器b中加入2mol CCl4和2mol H2,测得容器a中反应 物CCl4的百分含量随时间的变化如 右图实线①所示.生成物CHCl3的百 分含量随时间的变化如右图实线②所 示.请在图中画出容器b中反应物 CCl4和生成物CHCl3的百分含量随时 间变化的曲线图.并在所画曲线上注明相应物质的化学式. (3)为从平衡体系CCl4+H2 CHCl3+HCl中分离得到CHCl3.请你结合题给信息设计合理的方案.用简要的文字表示: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．
    CCl4+H2?CHCl3+HCl此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃
    （1）在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）．
    实验
    序号    		 温度℃ 初始CCl4浓度
    （mol?L-1）    		 初始H2浓度（mol?L-1） CCl4的平衡转化率
    1 110 0.8 1.2 A
    2 110 1 1 50%
    3 100 1 1 B
    ①此反应在110℃时平衡常数为
    1
    1
    ．
    ②实验1中，CCl4的转化率A
    大于
    大于
    50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ③实验2中，10h后达到平衡，H2的平均反应速率为
    0.05mol/（L?h）
    0.05mol/（L?h）
    ．在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl4和1.0mol HCl，平衡将向
    逆反应
    逆反应
    方向移动．
    ④实验3中，B的值
    B
    B
    （选填序号）
    A．等于50% B．大于50%  C．小于50%
    D．从本题资料，无法判断．

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    为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4+H2 
    催化剂
    △
     CHCl3+HCl    此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸点为 77℃，CHCl3的沸点为 61.2℃．
    （1）在密闭容器中，该反应在某催化剂下进行10h，测得如下数据（假设不考虑副反应）．
    实验序号 温度℃ 初始CCl4浓度（mol?L-1） 初始H2浓度（mol?L-1） CCl4的转化率
    1 110 0.8 1.2 A
    2 110 1 1 50%
    3 100 1 1 B
    ①此反应的化学平衡常数表达式为
    [CHCl3][HCl]
    [H2][CCl4]
    [CHCl3][HCl]
    [H2][CCl4]
    ，在 110℃时平衡常数为
    1
    1
    ．
    ②实验1中，CCl4的转化率A
    大于
    大于
    50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ③实验2中，10h后达到平衡，H2的平均反应速率为
    0.05mol/L?h
    0.05mol/L?h
    ．在此实验的平 衡体系中，再加入0.5mol CCl4和1.0mol HCl，平衡将向
    逆反应
    逆反应
    方向移动．
    ④实验3中，B的值
    B
    B
    （选填序号）．
    A．等于50%  　B．大于50%  　C．小于50%  D．从本题资料，无法判断．

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    （10分）为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）。CCl4+H2 CHCl3+ HCl，此反应伴有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸点为770C，CHCl3的沸点为61.20C。在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）

    实验序号
    		温度0C
    		初始CCl4浓度mol/L
    		初始H2浓度mol/L
    		CCl4的平衡转化率
    1
    		110
    		0.8
    		1.2
    		A
    2
    		110
    		1
    		1
    		50%
    3
    		120
    		1
    		1
    		B
    （1）1100C时平衡常数：            
    （2）实验1中，CCl4的转化率A为：       
    （3）实验2中，10小时后达到平衡，H2的平均反应速率为：          。在此实验的平衡体系中，再加入1.0molCCl4和0.5molHCl，平衡将向   反应方向移动（填“正”、“逆”或“不移动”）；
    （4）实验3中，B的值     
    ①等于50%    ②大于50%      ③小于50%     ④无法判断

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    （10分）为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）。CCl4+H2 CHCl3+ HCl，此反应伴有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸点为770C，CHCl3的沸点为61.20C。在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）

    实验序号

    温度0C

    初始CCl4浓度mol/L

    初始H2浓度mol/L

    CCl4的平衡转化率

    1

    110

    0.8

    1.2

    A

    2

    110

    1

    1

    50%

    3

    120

    1

    1

    B

    （1）1100C时平衡常数：             

    （2）实验1中，CCl4的转化率A为：       

    （3）实验2中，10小时后达到平衡，H2的平均反应速率为：           。在此实验的平衡体系中，再加入1.0molCCl4和0.5molHCl，平衡将向    反应方向移动（填“正”、“逆”或“不移动”）；

    （4）实验3中，B的值     

    ①等于50%     ②大于50%       ③小于50%      ④无法判断

     

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    为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）。

    CCl4+H2  CHCl3+HCl    此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸点为 77℃，CHCl3的沸点为 61.2℃。（1）在密闭容器中，该反应在某催化剂下进行10 h，测得如下数据（假设不考虑副反应）。

    实验序号

    温度℃

    初始CCl4浓度（mol·L－1）

    初始H2浓度（mol·L－1）

    CCl4的转化率

    1

    110

    0.8

    1.2

    A

    2

    110

    1

    1

    50%

    3

    100

    1

    1

    B

    ①此反应的化学平衡常数表达式为            ，在 110 ℃时平衡常数为    。
    ②实验1中，CCl4的转化率A       50%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    ③实验2中，10h后达到平衡，H2的平均反应速率为        。在此实验的平 衡体系中，再加入0.5 mol CCl4和1.0 mol HCl，平衡将向    方向移动。
    ④实验3中，B的值      （选填序号）。
    　A．等于50%  　B．大于50%  　C．小于50%  D．从本题资料，无法判断

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