［化学——选修物质结构与性质］

A、B、C、D为1～36号元素。A元素的原子价电子排带为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。

（1）当n＝2时，AB₂属于_____分子（填“极性”或“非极性”），分子中有____个σ键，____个π键。

（2）当n＝3时，A与B形成的晶体属于_____晶体。

（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___（用元素符号表示）。

（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O。该配合物中的中心离子钴离子在基态的核外电子排布式为____，作为配位体之一的NH₃分子的空间构型为_____。

（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_____。

［化学——选修物质结构与性质］（15分）

A、B、C、D为1～36号元素。A元素的原子价电子排带为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。

（1）当n＝2时，AB₂属于_____分子（填“极性”或“非极性”），分子中有____个σ键，____个π键。

（2）当n＝3时，A与B形成的晶体属于_____晶体。

（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___（用元素符号表示）。

（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O。该配合物中的中心离子钴离子在基态的核外电子排布式为____，作为配位体之一的NH₃分子的空间构型为_____。

（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_____。

［化学——选修物质结构与性质］（15分）

A、B、C、D为1～36号元素。A元素的原子价电子排带为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。

（1）当n＝2时，AB₂属于_____分子（填“极性”或“非极性”），分子中有____个σ键，____个π键。

（2）当n＝3时，A与B形成的晶体属于_____晶体。

（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___（用元素符号表示）。

（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O。该配合物中的中心离子钴离子在基态的核外电子排布式为____，作为配位体之一的NH₃分子的空间构型为_____。

（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_____。

［化学—选修物质结构与性质］（15分）

下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。（用元素符号回答问题）

请回答下列问题：

（1）M、Q、R按第一电离能由小到大的顺序为                         。

（2）Q元素的氢化物分子的立体结构呈       形，该分子属于         分子（填“极性”或“非极性”），中心原子呈           杂化方式；

（3）写出L基态原子核外电子排布式             ，L的硫酸盐溶液中加入过量Q的氢化物的水溶液可得深蓝色溶液，请写出该溶液显深蓝色的微粒的化学式              。

（4）已知AMQ分子是直线型分子，则其分子中含有σ键和π键的数目之比为          。

（5）试比较Q、B和C的氢化物沸点高低及热稳定性并说明理由                   。           

［化学—选修物质结构与性质］（15分）
下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。（用元素符号回答问题）