已知：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol。在一密闭容器中充入2 mol N₂、6 mol H₂一定条件下充分反应，对反应放出的热量的说法一定正确的是

  A、184.8 kJ         B、92.4 kJ         C、＜184.8 kJ         D、＜92.4 kJ

已知一定温度下合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　　△H＝－92.4kJ/mol．在相同温度、相同体积的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol N₂和3mol H₂达平衡时放出热量为Q₁；②通入2mol N₂和6mol H₂，达平衡时放出热量为Q₂，则下列关系正确的是

[　　]

A．Q₂＝2Q₁

B．Q₁＜

C．Q₁＜Q₂＜184.8kJ

D．Q₁＝Q₂＜92.4kJ

合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）  2NH₃（g），反应过程的能量变化如图所示。已知N₂（g）与H₂（g）反应生成17 g  NH₃（g），放出46.1 kJ的热量。

请回答下列问题：

(1)该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变_____（填“大”或“小”），E的大小对该反应的反应热有无影响？_  _。理由是_________                           ；

(2)图中ΔH＝________kJ·mol^－1；

(3)起始充入2mol·L^－1 N₂和5.5 mol·L^－1 H₂ ，经过50 min，NH₃的浓度为1mol·L^－1，

则v(N₂)＝____________mol·L^－1·min^－1、C(H₂)＝______________mol·L^－1；

已知NH₃（g）= NH₃ (l)  ΔH=－QkJ·mol^-1，书写N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃ (l)的热化学方程式       ________                                        。