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    否Cu+在酸性条件下能发生自身氧化还原反应.也生成了铜单质. (2)在干燥管末端接上导管并插入水中.关闭分液漏斗活塞.用手捂住锥形瓶.如果导管口有气泡放出.松开手后导管口能形成一段水柱.则证明气密性良好. 22. (2)带电粒子在电场中做类平抛运动.设加速度为a.则: 由⑨⑩得 即 ⑩ 可见滑板运动员不会从圆弧最高点d滑离轨道. 答案](1) 2.07×10-4 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某同学对课本实验结论：“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu2O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，开展了研究．
    （一）提出猜想：
     
    ．
    （二）查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物； ②Cu+在酸性条件下能发生自身氧化还原反应；③在空气中灼烧Cu2O能生成CuO．
    （三）制备红色沉淀：①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热．③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末．
    （四）红色沉淀探究
    该同学设计了四种方案：
    方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化．
    方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣．
    方案Ⅲ：称得干燥坩埚a g，取红色粉末置于坩埚中再称得质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量，反复多次直到质量不变，称得最后质量为c g，比较a、b、c的关系．
    方案Ⅳ：装置如图所示：（夹持仪器略去）
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    试回答下列问题：
    （1）请你评价方案Ⅰ和方案Ⅱ．如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；
    如果你认为该方案不合理，请简述原因．
     
    ．
    （2）方案Ⅲ中，如果a、b、c的关系符合c=
     
    可确认红色粉末是Cu2O．
    （3）方案Ⅳ中，实验前应检验装置气密性，请简述如何检验．
     
    ．
    （4）方案Ⅳ中，要测定红色粉末的成分，必须测定下列哪些物理量
     
    （填序号）．
    ①通入氢气体积   ②反应前，红色粉末+双通管的总质量  ③实验前干燥管的质量④完全反应后，红色粉末+双通管的总质量  ⑤双通管的质量  ⑥锌粒质量  ⑦稀硫酸的物质的量浓度  ⑧实验后干燥管的质量 ⑨实验条件下的大气压强和室温
    （5）有人提出，在氢气发生器与双通管之间应加一个干燥装置，你认为
     
    （选填“需要”或“不需要”），简述理由
     
    ．

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    铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4?5H2O呈蓝色等．研究性学习小组甲为检测实验室的Cu2O试样中是否含有Cu进行了认真的探究．
    Ⅰ．查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物；         ②在空气中灼烧Cu2O生成CuO；
    ③Cu2O在酸性条件下能发生自身氧化还原反应（Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）．
    Ⅱ．设计实验方案：
    方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
    方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
    方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量．如此反复多次直到质量不变，称得最后质量为c g．分析数据，作出合理判断．
    （1）请你评价方案1和方案2．如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因．______
    （2）方案3中，如果a、b、c的关系符合c=______可确认红色粉末是Cu2O
    Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，装置如图所示．

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    （3）简述新探究方案中，气体发生装置的气密性如何检验（操作、现象、结论）：______
    （4）你认为依据新方案测定上述红色试样成分必须获得下列哪些物理量：（选填序号）______     ①通入氢气体积； ②反应前，红色试样+硬质试管的总质量；
    ③完全反应后红色固体+硬质试管的总质量；④实验前，干燥管（含药品）的质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管（含药品）的质量
    （5）有人提出，在氢气发生器与硬质试管之间应加一个干燥装置，你认为______（选填“需要”或“不需要”），简述理由______．

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    铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4?5H2O呈蓝色等．研究性学习小组甲为检测实验室的Cu2O试样中是否含有Cu进行了认真的探究．
    Ⅰ．查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物；         ②在空气中灼烧Cu2O生成CuO；
    ③Cu2O在酸性条件下能发生自身氧化还原反应（Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）．
    Ⅱ．设计实验方案：
    方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
    方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
    方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量．如此反复多次直到质量不变，称得最后质量为c g．分析数据，作出合理判断．
    （1）请你评价方案1和方案2．如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因．   
    （2）方案3中，如果a、b、c的关系符合c=    可确认红色粉末是Cu2O
    Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，装置如图所示．

    （3）简述新探究方案中，气体发生装置的气密性如何检验（操作、现象、结论）：   
    （4）你认为依据新方案测定上述红色试样成分必须获得下列哪些物理量：（选填序号）         ①通入氢气体积； ②反应前，红色试样+硬质试管的总质量；
    ③完全反应后红色固体+硬质试管的总质量；④实验前，干燥管（含药品）的质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管（含药品）的质量
    （5）有人提出，在氢气发生器与硬质试管之间应加一个干燥装置，你认为    （选填“需要”或“不需要”），简述理由    ．

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    铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4·5H2O呈蓝色等．研究性学习小组甲为检测实验室的Cu2O试样中是否含有Cu进行了认真的探究．

    Ⅰ．查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物；②在空气中灼烧Cu2O生成CuO；③Cu2O在酸性条件下能发生自身氧化还原反应(Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O)．

    Ⅱ．设计实验方案：

    方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化

    方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣

    方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量．如此反复多次直到质量不变，称得最后质量为c g．分析数据，作出合理判断．

    (1)请你评价方案1和方案2．如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因．_______

    (2)方案3中，如果a、b、c的关系符合c＝________可确认红色粉末是Cu2O．

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    铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4·5H2O呈蓝色等．研究性学习小组甲为检测实验室的Cu2O试样中是否含有Cu进行了认真的探究．

    Ⅰ．查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物；②在空气中灼烧Cu2O生成CuO；③Cu2O在酸性条件下能发生自身氧化还原反应(Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O)．

    Ⅱ．设计实验方案：

    方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化

    方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣

    方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量．如此反复多次直到质量不变，称得最后质量为c g．分析数据，作出合理判断．

    (1)请你评价方案1和方案2．如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因．________________

    (2)方案3中，如果a、b、c的关系符合c＝________可确认红色粉末是Cu2O．

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