(12分)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：

【甲方案】：如右图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_______________________________________。

(2)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【乙方案】：实验步骤如下面流程图所示：

(3)步骤①中过量H₂O₂的作用是                                                

(4)写出步骤②中反应的化学方程式___________________________________

(5)步骤②中Ba(OH)₂是否足量的判断方法是                                 .

_________________________________。

(6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_____________________________(用含有V、m的代数式表示)。

(12分)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：

【甲方案】：如右图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_______________________________________。

(2)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【乙方案】：实验步骤如下面流程图所示：

(3)步骤①中过量H₂O₂的作用是                                                

(4)写出步骤②中反应的化学方程式___________________________________

(5)步骤②中Ba(OH)₂是否足量的判断方法是                                .

_________________________________。

(6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_____________________________(用含有V、m的代数式表示)。

(12分)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：
【甲方案】：如右图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_______________________________________。
(2)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【乙方案】：实验步骤如下面流程图所示：

(3)步骤①中过量H₂O₂的作用是                                                
(4)写出步骤②中反应的化学方程式___________________________________
(5)步骤②中Ba(OH)₂是否足量的判断方法是                                .
_________________________________。
(6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_____________________________(用含有V、m的代数式表示)。

右图是研究催化剂对过氧化氢分解反应速率影响的实验装置图。某学生研究小组在50ml量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中（内中已有适量催化剂），记录各时间段收集到的氧气的体积。

实验一：以二氧化锰作催化剂，进行以下四组实验。

第1组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 5ml 6% H₂O₂

第2组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 3ml 10% H₂O₂

第3组：粉末状的二氧化锰0.1g+5ml 6% H₂O₂

第4组：颗粒状的二氧化锰0.1g+5ml 6% H₂O₂

实验二：以不同的催化剂对过氧化氢（均为5ml 6% H₂O₂）分解反应速率影响进行研究，记录反应的时间t和相应的量筒内的气体体积读数V，用（V₂―V₁）/t作为反应速率的表达式（单位：ml?s^-1），得到以下实验数据：

（1）       写出H₂O₂分解的反应方程式                                 

（2）       实验一的几组数据能说明                                         

（3）       实验二的几组数据反映出                                           

（4）       用碰撞理论解释催化剂能增大化学反应速率的原因                   

                                                                       。