练习册

  • 练习册
  • 试题
    短周期主族元素A.B.C.D.E的原子序数依次增大.它们的原子核外电子层数之和为10,D.E两单质反应可以生成两种不同的离子化合物,由A和B两种元素组成的物质Q为原子个数比为1:1的直线形分子. (1)C元素为 .Q的结构式为 . (2)由A.B.D.E四种元素组成的化合物种类较多.其中相对分子质量最小的物质的化学式为 . (3)A.C.D.E四种元素原子的半径由大到小的关系为 . (4)恒温条件下.将m mol C2与nmol A2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中.发生如下反应:C2 (g) + 3 A2(g) 2CA3(g) ①反应进行到某时刻t时.C2和CA3 的物质的量分别为15mol和6mol. m的值为 . ②反应达平衡时.混合气体的体积为896L.其中CA3的含量为30%.平衡时CA3的物质的量为 . ③平衡混合气体中.n(C2)∶n(A2)∶n(CA3) = . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．已知：A与B能形成一种碱性气体，D是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C、E的最外层电子数相等，且C、E的原子序数之和为A、D的原子序数之和的2倍．
    试回答下列问题：
    （1）写出两种由上述元素形成的具有漂白作用的物质的化学式：
    H2O2、Na2O2
    H2O2、Na2O2
    ．
    （2）写出由B形成的单质的电子式：
    ；上述碱性气体是
    极性
    极性
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）由A、C、E三种元素中的一种或两种可分别形成甲、乙两种粒子，它们均是-2价的阴离子，且甲为四核42电子的微粒，乙为单核18电子的微粒，则甲与乙在酸性条件下反应的离子方程式为：
    SO32-+2S2-+6H+═3S↓+3H2O
    SO32-+2S2-+6H+═3S↓+3H2O
    ．
    （4）用电子式表示C、D两种元素形成化合物D2C的过程
    ．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案