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    硫--碘循环分解水制氢主要涉及下列反应: Ⅰ SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI Ⅱ 2HI==H2+ I2 Ⅲ 2H2SO4== SO2+O2+2H2O (1) 分析上述反应.下列判断正确的是 . a 反应Ⅲ易在常温下进行 b 反应Ⅰ中的SO2氧化性比HI强 c 循环过程中需补充H2O d 循环过程产生1mol O2的同时产生1mol H2 (2)一定温度下.向1L密闭容器中加入1mol HI(g),发生反应Ⅱ.H2物质的量随时间的变化如图所示. 0-2min内的平均反应速率u(HI )= .该温度下.H2(g)+ I2的平衡常数K= . 相同温度下.若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍.则 是原来的2倍. a 平衡常数 b HI的平衡浓度 c 达到平衡的时间 d 平衡时H2的体积分数 (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2.反应时溶液中水的电离平衡 移动(填“向左 “向右 或“不 ),若加入少量下列试剂中的 .产生H2的速率将增大. a NaNO3 b CuSO4 c Na2SO4­ d NaHSO4­ (4)以H2 为燃料可制作氢氧燃料电池. 已知2 H2(g)+ O2(g) 2 H2O (1) Δ H=-572kJ·mol-1 某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时.生成1 mol 液态水.该电池的能量转化率为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
    Ⅱ.2HIH2↑+I2
    Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O
    (1)分析上述反应，下列判断正确的是         。
    a.反应Ⅲ易在常温下进行
    b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
    c.循环过程中需补充H2O
    d.循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
    (2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2的物质的量随时间的变化如图所示。

    ①0～2 min内的平均反应速率v(HI)=          。
    ②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则       是原来的2倍。
    a.HI的平衡浓度
    b.达到平衡的时间
    c.平衡时H2的体积分数
    (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固体试剂中的     ，产生H2的速率将增大。
    a.NaNO3         b.CuSO4        c.Na2SO4        d.NaHSO3

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    硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
    Ⅱ.2HIH2↑+I2
    Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O
    (1)分析上述反应，下列判断正确的是         。
    a.反应Ⅲ易在常温下进行
    b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
    c.循环过程中需补充H2O
    d.循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
    (2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2的物质的量随时间的变化如图所示。

    ①0～2 min内的平均反应速率v(HI)=          。
    ②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则       是原来的2倍。
    a.HI的平衡浓度
    b.达到平衡的时间
    c.平衡时H2的体积分数
    (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固体试剂中的     ，产生H2的速率将增大。
    a.NaNO3         b.CuSO4        c.Na2SO4        d.NaHSO3

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    硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    Ⅰ SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI
    Ⅱ 2HIH2+I2
    Ⅲ 2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O
    （1）分析上述反应，下列判断正确的是_____________。
    a．反应Ⅲ易在常温下进行
    b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O
    d．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2
    （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。
    0~2 min内的平均反应速率v(HI) ＝___________。该温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝_____________。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。
    a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡__________移动(填“向左” “向右”或者“不”)；若加入少量下列试剂中的______________，产生H2的速率将增大。
    a．NaNO3 b．CuSO4 c．CH3COONa d．NaHSO3

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    （10分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    Ⅰ. SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
    Ⅱ. 2HIH2＋I2
    Ⅲ. 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
    (1) 分析上述反应，下列判断正确的是         。
    a．反应Ⅲ易在常温下进行
    b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O
    d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
    (2) 一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

    ① 0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝                       。
    ② 该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝                 。
    ③ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则           是原来的2倍。
    a．平衡常数                 b．HI的平衡浓度
    c．达到平衡的时间           d．平衡时H2的体积分数
    (3) 实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时若加入少量下列试剂中的       ，产生H2的速率将增大。
    a．NaNO3         b．CuSO4           c．Na2SO4          d．NaHSO3

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    （10分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

    Ⅰ. SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI

    Ⅱ. 2HIH2＋I2

    Ⅲ. 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

    (1) 分析上述反应，下列判断正确的是          。

    a．反应Ⅲ易在常温下进行

    b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

    c．循环过程中需补充H2O

    d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

    (2) 一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

    ① 0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝                        。

    ② 该温度下，H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数K＝                  。

    ③ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则            是原来的2倍。

    a．平衡常数                 b．HI的平衡浓度

    c．达到平衡的时间           d．平衡时H2的体积分数

    (3) 实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时若加入少量下列试剂中的        ，产生H2的速率将增大。

    a．NaNO3          b．CuSO4           c．Na2SO4           d．NaHSO3

     

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