练习册

  • 练习册
  • 试题
    8．已知 ①2C(s)+ O2,△H＝-221. 0KJ·mol-1 ② 2H2(g) +O 2 (g) ===2H2O(g),△H＝-483. 6KJ·mol-1 则制备半水煤气的反应C(s)+H2O+ H2(g), △H为 A．+262. 6KJ·mol-1 B．-131. 3KJ·mol-1 C．-352. 3KJ·mol-1 D．+131. 3KJ·mol-1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知
    ①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ·mol－1
    ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ·mol－1
    则反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为   

    A．＋131.3kJ·mol－1　　　B．－131.3kJ·mol－1
    C．－352.3kJ·mol－1D．＋262.6kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    已知

    ①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ·mol－1

    ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ·mol－1

    则反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为   

    A．＋131.3kJ·mol－1　　　                   B．－131.3kJ·mol－1

    C．－352.3kJ·mol－1                         D．＋262.6kJ·mol－1

     

    查看答案和解析>>

    现代工业将煤炭气化后，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以制成许多清洁能源、扩大水煤气的广泛用途。

    （1）已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H1=－221.0kJ.mol-1；

    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O（g）△H2=－483.6kJ.mol-1

    则反应C(s)+ H2O（g）= CO(g) + H2(g)；△H=____       。

    （2）工业上有一种用CO2 来生产甲醇燃料的方法： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H＝－49.0 kJ·mol－1

    现将6.0molCO2和8.0molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量（n）随时间变化如下图所示（实线）。

    ①下列时间段平均反应速率最大的是______（填序号），

      A．0～1min    B．1～3min   

      C．3～8min    D．8～11min

    其速率是：υ(H2)=_________       。

    ② 平衡时氢气的转化率            ；该条件下

    反应的平衡常数K=            。

    ③仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是___________，曲线II对应的实验条件改变是_____________。

    （3）某研究所组装的CH3OH—O2燃料电池的

    工作原理如图所示。

    ①该电池工作时，b口通入的物质为              ，       

    ②该电池正极的电极反应式为：                                 。

    ③以此电池做电源，在实验室中模拟铝制品表面

    “钝化”处理（装置右图所示）的过程中，发现溶液

    逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是

    （用相关的离子方程式表示）：

                                               。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案