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    Na2S2O3溶液跟稀 H2SO4反应的离子方程式为 . 利用此反应进行浓度或温度对反应速率影响的实验中.实验以 时开始计时.到溶液出现浑浊将锥形瓶底部的“+ 字 时结束计时. 某同学进行下表中A.B.C.D四次实验: 反应温度 Na2S2O3 H2SO4 H2O ℃ v(mL) L×c(mol-1) v(mL) L×c(mol-1) V(mL) A 10 5 0.1 10 0.1 5 B 10 5 0.1[ 5 0.1 10 C 30 5 0.1 5 0.1 10 D 30 5 0.2 5 0.2 10 (1)其中最先变浑浊的是 . (2)A.B实验中分别加5 mL.10 mL水的目的是 . (3)B与D实验 说明温度对反应速率的影响.原因是 . (4)为何不用相同时间内产生SO2的量来判断浓度或温度对反应速率的影响? . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）写出下列反应的离子方程式：
    ①硫代硫酸钠（Na2S2O3与稀H2SO4溶液作用时产生无色有刺激性气体溶液变得浑浊：
    S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
    S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
    ．
    ②氯化铁与硫氰化钾起反应，生成红色的溶液：
    Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
    Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
    ．
    （2）高二化学第一章《硝酸》一节中有浓硝酸、稀硝酸分别跟铜片反应的实验，装置图如下所示．

    ①实验a中试管上部会看到的现象是
    红棕色
    红棕色
    ，由此证明生成的气体是
    NO2
    NO2
    ．
    根据
    生成溶液呈蓝色
    生成溶液呈蓝色
    现象可判断铜被氧化为
    Cu2+
    Cu2+
    ，综合起来可得出铜与浓硝酸反应的离子方程式
    Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    ．
    ②实验b中试管上部起先可看到
    红棕色气体
    红棕色气体
    ，后来可看到
    无色气体
    无色气体
    ．由此证明生成的气体是
    NO
    NO
    ．写出化学反应方程式
    3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ．
    ③两实验中将导管通入NaOH溶液的中是为了
    除去氮的氧化物，防止污染空气
    除去氮的氧化物，防止污染空气
    ．
    ④除了气体颜色、溶液颜色方面的差异外．两实验中还有哪些实验现象有明显差异？写出一条：
    浓硝酸比稀硝酸反应速率快
    浓硝酸比稀硝酸反应速率快
    ，由此你能得出什么结论：
    浓硝酸氧化性强于稀硝酸
    浓硝酸氧化性强于稀硝酸
    ．

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    （1）写出下列反应的离子方程式：
    ①硫代硫酸钠（Na2S2O3与稀H2SO4溶液作用时产生无色有刺激性气体溶液变得浑浊：______．
    ②氯化铁与硫氰化钾起反应，生成红色的溶液：______．
    （2）高二化学第一章《硝酸》一节中有浓硝酸、稀硝酸分别跟铜片反应的实验，装置图如下所示．

    ①实验a中试管上部会看到的现象是______，由此证明生成的气体是______．
    根据______现象可判断铜被氧化为______，综合起来可得出铜与浓硝酸反应的离子方程式______．
    ②实验b中试管上部起先可看到______，后来可看到______．由此证明生成的气体是______．写出化学反应方程式______．
    ③两实验中将导管通入NaOH溶液的中是为了______．
    ④除了气体颜色、溶液颜色方面的差异外．两实验中还有哪些实验现象有明显差异？写出一条：______，由此你能得出什么结论：______．

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    为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。

    【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下： 

    （1）碘、氯酸钾和水混合后的反应为（未配平）：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑。该方程式配平时，系数有多组，原因是                     。

    （2）X的化学式为           ；写出用试剂X调节pH的化学方程式：              。

    （3）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么具体影响？               。

    【问题2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4→3K2SO4＋3I2＋3H2O；  I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。

    （4）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有                          。

    （5）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：

    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应。

    则加碘食盐样品中的碘元素含量是              mg/kg（以含w的代数式表示）。

    （6）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：

    操作步骤

    实验现象

    取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。

    溶液无变化

    滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，振荡。

    溶液无变化

    然后再滴入1滴1mol·L－1的H2SO4，振荡。

    溶液变蓝色

     

    ①推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示          。

    ②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：              。

     

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    为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。
    【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下： 

    （1）碘、氯酸钾和水混合后的反应为（未配平）：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑。该方程式配平时，系数有多组，原因是                    。
    （2）X的化学式为          ；写出用试剂X调节pH的化学方程式：             。
    （3）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么具体影响？              。
    【问题2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4→3K2SO4＋3I2＋3H2O；  I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。
    （4）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有                         。
    （5）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应。
    则加碘食盐样品中的碘元素含量是             mg/kg（以含w的代数式表示）。
    （6）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：

    操作步骤
    		实验现象
    取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。
    		溶液无变化
    滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，振荡。
    		溶液无变化
    然后再滴入1滴1mol·L－1的H2SO4，振荡。
    		溶液变蓝色
     
    ①推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示         。
    ②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：             。

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    为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。
    【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下： 

    （1）碘、氯酸钾和水混合后的反应为（未配平）：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑。该方程式配平时，系数有多组，原因是                    。
    （2）X的化学式为          ；写出用试剂X调节pH的化学方程式：             。
    （3）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么具体影响？              。
    【问题2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4→3K2SO4＋3I2＋3H2O；  I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。
    （4）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有                         。
    （5）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应。
    则加碘食盐样品中的碘元素含量是             mg/kg（以含w的代数式表示）。
    （6）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
    操作步骤
    		实验现象
    取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。
    		溶液无变化
    滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，振荡。
    		溶液无变化
    然后再滴入1滴1mol·L－1的H2SO4，振荡。
    		溶液变蓝色
     
    ①推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示         。
    ②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：             。

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