11．常温下.有四种溶液.下列说法不正确的是( ) ① ② ③ ④ 0.1mol/L CH3COOH溶液 pH = 12 N——青夏教育精英家教网—

11．常温下.有四种溶液.下列说法不正确的是( ) ① ② ③ ④ 0.1mol/L CH3COOH溶液 pH = 12 NaOH溶液 0.1mol/L NaOH溶液 pH = 2 CH3COOH溶液 A．①稀释到原来的10倍后.pH与④不相同 B．由水电离出的c(OH-):①＞③ C．②与④混合.若溶液显酸性.则所得溶液中离子浓度可能为:c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) D．①与③混合.若溶液pH = 7.则两溶液体积关系为:V=V(CH3COOH) 【查看更多】

常温下，有四种溶液，下列说法不正确的是（）

①

②

③

④

0.1mol/L CH₃COOH溶液

pH = 12

NaOH溶液

0.1mol/L

NaOH溶液

pH = 2

CH₃COOH溶液

A．①稀释到原来的10倍后，pH与④不相同

B．由水电离出的c(OH^－)：①＞③

C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

D．①与③混合，若溶液pH = 7，则两溶液体积关系为：V(NaOH)=V(CH₃COOH)

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常温下，有四种溶液，下列说法不正确的是（）

①

②

③

④

0.1mol/L CH₃COOH溶液

pH = 12

NaOH溶液

0.1mol/L

NaOH溶液

pH = 2

CH₃COOH溶液

A．①稀释到原来的10倍后，pH与④不相同

B．由水电离出的c(OH^－)：①＞③

C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

D．①与③混合，若溶液pH = 7，则两溶液体积关系为：V(NaOH)=V(CH₃COOH)

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常温下，有四种溶液：

①

②

③

④

0.1mol/L CH₃COOH溶液

pH = 12

NaOH溶液

0.1mol/L

NaOH溶液

pH = 2

CH₃COOH溶液

下列说法不正确的是

A．①稀释到原来的10倍后，pH与④相同

B．由水电离出的c(OH^－)：①＞③

C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：

c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

D．①与③混合，若溶液pH = 7，则两溶液体积关系为：V(NaOH)=V(CH₃COOH)

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常温下，有四种溶液：

①

②

③

④

0.1mol/L CH₃COOH溶液

pH = 12

NaOH溶液

0.1mol/L

NaOH溶液

pH = 2

CH₃COOH溶液

下列说法不正确的是

A．①稀释到原来的10倍后，pH与④相同

B．由水电离出的c(OH^－)：①＞③

C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：

c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

D．①与③混合，若溶液pH = 7，则两溶液体积关系为：V(NaOH)=V(CH₃COOH)

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①

②

③

④

0.1mol/L CH₃COOH溶液

pH = 12

NaOH溶液

0.1mol/L

NaOH溶液

pH = 2

CH₃COOH溶液

下列说法不正确的是

A．①稀释到原来的10倍后，pH与④相同

B．由水电离出的c(OH^－)：①＞③

C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：

c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

D．①与③混合，若溶液pH = 7，则两溶液体积关系为：V(NaOH)=V(CH₃COOH)

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