A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A的某种核素不含中子，B、E同主族，且E的L层电子数是K层和M层电子数之和，C是所有短周期元素中半径最大的元素、C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物两两之间均可反应．试解答下列问题：
（1）B元素的简单离子的结构示意简图为．
（2）A、D、E元素的名称分别为、、．
（3）E元素在周期表中的位置是第周期族．
（4）五种元素的简单离子半径从大到小的顺序是（用元素离子符号填写）．
（5）五种元素中，得电子能力最强的是，失电子能力最强的是（填元素符号）．

A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，除E外均为短周期主族元素，B、C、D同周期，A、D同主族．A的最外层有三个未成对的电子，B是同周期第一电离能最小的元素，C的原子结构示意图为：，E的价层电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A  B  C   D
（2）用元素符号表示A、C、D电负性由小到大的顺序．
（3）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是．
（4）D的氢化物比A的氢化物的沸点（填“高“或“低“），A的氢化物分子立体构型为．
（5）E元素在周期表的位置是．
（6）B、C、D最高价氧化物的晶体类型是分别是、、．

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）B与D形成化合物BD₂的结构式为
（2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式．
（3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）．
（4）C₂A₄─空气燃料电池是一种碱性燃料电池．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则燃料电池放电时：正极的电极反应式是．
（5）已知：2CD₂（g）  C₂D₄（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量CD₂和C₂D₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．

①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点．
②25min时，增加了（填物质的化学式）mol．
③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是（填字母）．

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大；A原子中电子运动的轨道只有一种形状；B、C同周期，A、D同主族．D、B能形成两种离子化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1；E元素原子的最外层电子数是其电子总数的

1

3

．根据以上信息回答下列问题：
（1）甲、乙中含有非极性键的物质的电子式是．
（2）E、C分别形成的氢化物稳定性大小关系是．（用氢化物的化学式作答）
（3）C和D的离子中，半径较小的是（填离子符号）．画出C和D的离子的结构示意图，．
（4）写出B元素基态原子的轨道表示式．
（5）X是与E同主族的短周期元素，下表列出了X原子间各种共价键的键能：

键类型	X-X	X=X	X≡X
键能（kJ/mol）	159	418	946

通过计算说明X₂中的（填“σ键比π键稳定”或“π键比σ键稳定”）．

A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种元素．已知C原子最外层电子数是次外层电子数的1/2，B的核电荷数比A多2个，D原子核中的质子数比B多3个；1mol单质A跟酸完全反应时，产生1g氢气．
写出：（1）C原子结构示意图，它在元素周期表中的位置是，
（2）A元素的最高价氧化物对应水化物的电子式，
（3）用电子式表示D元素形成气态氢化物的过程：

（4）A、D两元素的最高价氧化物对应水化物分别与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：．