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    68克-x 4.04克-x 原混合物中含CuO质量为:4.68克-1.48克 = 3.20克 答:被还原的氧化铜的质量为3.20克. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+B
     加热 
    .
     
    A2B．某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g．有关实验数据记录如下．试求丙学生实验中a：b的值可能是多少？
    A的用量 B的用量 A2B的质量
    甲 7.0　g 1.0　g 5.0　g
    乙 4.0　g 4.0　g 5.0　g
    丙 a　g b　g 3.0　g

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    氢气在空气中的爆炸极限为4.0%～74.2%。某同学用锌和稀硫酸反应并用向下排空气法收集满一试管氢气，在酒精灯火焰上点燃，听到很小的“噗”声，则该氢气的纯度是　　　

    [　　]

    A.小于4.0%　　　　　　  B.大于74.2%

    C.在4.0%～74.2%之间　　 D.100%

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    Na2O和Na2O2的混合物14.0 g溶于87.6 g水中，已知Na2O2与水反应生成氢氧化钠并放出氧气1.6 g，则所得溶液溶质的质量分数为

    [　　]

    A．4.0％

    B．8.0％

    C．16％

    D．32％

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    （2013?衡阳）小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为
    2Mg+O2
     点燃 
    .
     
    2MgO
    2Mg+O2
     点燃 
    .
     
    2MgO
    ．实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g．
    【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢？是否发生了其他反应呢？
    【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应：
    ①2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    C+2MgO ②3Mg+N2
     点燃 
    .
     
    Mg3N2
    【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应
    ②
    ②
    （填“①”或“②”）造成的，其理由是
    根据化学反方程式可知，2.4克镁与氧气反应产生MgO为4.0克、与二氧化碳反应产生4.0克的氧化镁和0.6克的碳；而2.4克镁与纯氮气反应产生Mg3N2为3.33克，且空气中氮气的含量大，因此比反应前的固体质量减轻．
    根据化学反方程式可知，2.4克镁与氧气反应产生MgO为4.0克、与二氧化碳反应产生4.0克的氧化镁和0.6克的碳；而2.4克镁与纯氮气反应产生Mg3N2为3.33克，且空气中氮气的含量大，因此比反应前的固体质量减轻．
    ．
    【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气（含少量稀有气体）．可燃物应选择的物质是
    B
    B
    （填写物质的字母代号）．
    A．木炭   B．红磷  C．硫粉
    选择的理由是
    红磷只和氧气反应且不产生新的气体
    红磷只和氧气反应且不产生新的气体
    ．
    将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧．
    【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是
    氧化镁和氮化镁
    氧化镁和氮化镁
    的混合物所致．
    【评价与反思】通过上述实验，小林对燃烧有了新的认识：
    燃烧不一定需要氧气（或氮气也能够支持燃烧等）
    燃烧不一定需要氧气（或氮气也能够支持燃烧等）
    ．

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    有化学式分别为x，y两种物质，使62克的x和足量y2在一定条件下反应生成68克xy3，反应的方程式为2x+3y2=2xy3，x与y两元素的原子量之比为（　　）

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