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    .某同学准备测定一只量程已知的电压表的内阻.器材如下: A.待测电压表 B.电流表 (量程3A.内阻约为0.01Ω) C.定值电阻R0(阻值2KΩ.额定电流50mA) D.多用电表 E.直流电源E(电动势小于3V.内阻不计) F.单刀双掷开关S G.导线若干 该同学利用上述所给的器材.进行如下操作: (1)用多用电表进行粗测:多用电表电阻档有三种倍率.分别是×100Ω.×10Ω和×1Ω.该同学选择×100Ω倍率.用正确的操作方法测量.刻度盘上的指针如图所示.那么测量结果是 Ω. (2)为了更准确地测量这只电压表的阻值.请你在方框中帮该同学设计一个实验电路. (3)假设你已经连接好实验电路.请你简要写出你的测量步骤: ① , ② . (4)利用已知和所测的物理量表示电压表的内阻.其表达式为 . 23.我国已于2004年启动“嫦娥绕月工程 .2007年之前将发射绕月飞行的飞船.已知月球半径R=1.74×106m.月球表面的重力加速度g=1.62m/s2.如果飞船关闭发动机后绕月做匀速圆周运动.距离月球表面的高度h=2.6×105m.求飞船速度的大小. 24.在图甲中.直角坐标系0xy的1.3象限内有匀强磁场.第1象限内的磁感应强度大小为2B.第3象限内的磁感应强度大小为B.磁感应强度的方向均垂直于纸面向里.现将半径为l.圆心角为900的扇形导线框OPQ以角速度ω绕O点在纸面内沿逆时针匀速转动.导线框回路电阻为R. (1)求导线框中感应电流最大值. (2)在图乙中画出导线框匀速转动一周的时间内感应电流I随时间t变化的图象.(规定与图甲中线框的位置相对应的时刻为t=0) (3)求线框匀速转动一周产生的热量. 25.一质量M=2kg的长木板B静止在光滑的水平面上.B的右端与竖直挡板的距离为S=0.5m.一个质量为m=1kg的小物体A以初速度v0=6m/s从B的左端水平滑上B.当B与竖直挡板每次碰撞时.A都没有到达B的右端. 设定物体A可视为质点.A.B间的动摩擦因数μ=0.2.B与竖直挡板碰撞时间极短且碰撞过程中无机械能损失.g取10m/s2.求: (1)B与竖直挡板第一次碰撞前的瞬间.A.B的速度值各是多少? (2)最后要使A不从B上滑下.木板B的长度至少是多少?(最后结果保留三位有效数字.) 26.绿矾(化学式为FeSO4·7H2O)是硫酸法生产钛白粉的主要副产物.每生产1t钛白粉.副产4.5-5.0t绿矾.目前全国每年约副产75万t绿矾.除极少数被用于制备新产品外.绝大部分作为废料弃去.对环境造成污染.因此开发综合利用绿矾的工艺.是一项很有意义的工作.某研究者提出如下图所示的绿色工艺流程. 其中.A为碳酸的正盐.D为一种氮肥.F是一种红色颜料的主要成分.C物质为一种白色沉淀.它在隔绝空气时才易得到.接触空气易发生反应而改变颜色.请回答下列问题: ⑴写出B的电子式: , ⑵写出D的化学式: , ⑶写出反应①的离子方程式: , ⑷写出反应②的化学方程式: , ⑸实验室配制和保存FeSO4溶液时.通常加入: . 272004年是俄国化学家马科尼可夫逝世100周年.马科尼可夫因提出碳碳双键加成规则而著称于世.该规则的应用之一即是确定卤化氢不对称烯烃(主要是指-C=C-的两个碳原子上连接不同数目氢原子的烯烃)反应时的主要产物.具体表述为:HX与烯烃加成所得主要产物应是卤原子加在含氢较少的双键碳原子上的产物.如: 现有如下反应过程: ⑴写出有机物A和C的结构简式:A: ,C: . ⑵上述反应中属于消去反应的是: . ⑶写出反应⑤的化学方程式: . ⑷在E的多种同分异构体中.有一种同分异构体F具有环状结构.且无甲基.在一定条件下能发生加聚反应生成高聚物.写出F发生加聚反应的化学方程式: . 28.有甲.乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序.两人均使用镁片和铝片作电极.但甲同学将电极放入6mol·L-1H2SO4溶液中.乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中.如下图: ⑴写出甲池中正极的电极反应式: , ⑵写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式: 负极: , 总反应的离子方程式: . ⑶如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属.则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼 .则甲会判断出 活动性更强.而乙会判断出 活动性更强. ⑷由此实验.可得到如下哪些正确结论?( ) A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质. B.镁的金属性不一定比铝的金属性强. C.该实验说明金属活动顺序表已过时.已设有实用价值. D.该实验说明化学研究对象复杂.反应受条件影响较大.因此应具体问题具体分析. ⑸上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极 这种做法 .如不可靠.请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案 . 29 已知铁和硫反应能生成硫化亚铁.再加入盐酸中能得到硫化氢,室温条件下.硫化氢在稀酸中仍有一定的溶解度.现将一定量混合均匀的铁粉和硫粉隔绝空气的条件下共热.充分反应后冷却到室温.得固体A.将质量为m的固体A加入到300mL2mol·L-1的盐酸中使之完全溶解.测得室温下加入固体的质量与收集到气体的体积关系如右图所示. 已知加入固体A的质量m≤1.88g时.收集到的气体为H2,当m>1.88g时.收集到的气体为H2S和H2的混合物.根据上述信息.通过计算填写下列空白: ⑴1.88g固体A含有 . ⑵1.88g固体A中各物质的物质的量为: .在上述盐酸充分反应后所得中氢硫酸的物质的影浓度为 (设H2S在溶液中达到饱和前不逸出.且固体溶解前后溶液体积变化忽略不计). ⑶当固体A全部溶于上述盐酸.且A的质量m>1.88g时.收集到的气体体积V= mL.(用含m的代数式表示.不考虑H2S溶解度的改变) 30.下面介绍的是有关DNA研究的科学实验: 【查看更多】

     

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