化学方程式练习

一、用化学方程式表示下列各种物质的实验室制法

1、O₂(三种方法)：                       

2、H₂：                                

3、Cl₂：                               

4、NH₃：                               

5、CO₂：                              

6、NO：                                

二、用方程式表示工业生产过程（参考选修Ⅱ，带*的写离子方程式，注意反应条件）

1、氯碱工业（电解饱和食盐水）

  *阳极：                              

  *阴极：                              

  *总反应：                            

2、接触法制硫酸（硫铁矿为原料）

  ①沸腾炉：                            ；其中氧化产物为：              

  ②接触室：                           ；

        V₂O₅的作用是            ，反应温度控制在400~500℃的原因是       

  ③吸收塔：                            

        用98%H₂SO₄吸收SO₃而不用水直接吸收的原因是                   

                                  。

  ④尾气处理：                          

3、海水提溴：

   *①氯化：                             

   ②吹出

   ③吸收：                            

   ④转化：                            

4、合成氨：

   ①由水和碳合成H₂                    

   ②合成塔：                          

5、氨氧化制硝酸

   ①氧化炉：                          

   ②吸收塔：                          

   ③制取化肥硝酸铵:                    

6、冶炼铝（冰晶石作熔剂）

   ①碱溶：                             

   ②沉淀：                             

   ③脱水：                             

   ④电解：*阳极：                      

           *阴极：                      

     总反应：                          

7、铝热法制铁

8、由三氧化钨制钨

9、工业制漂白粉

10、制玻璃

11、工业生产石灰浆

12、联合制碱法：

13、高纯硅的生产

                                     。

14、炼铁炼钢

  ①还原剂的生成：

                    ；                 

  ②铁的还原（将铁的氧化物，如Fe₂O₃还原）：

  ③将生铁脱硫去磷降低含碳量即得钢。

三、完成下列反应的化学方程式（注意写反应条件）。

1、Fe + H₂O(g)=                        

2、C+ H₂O(g) =                          

3、CO+ H₂O(g) =                                             

4、F₂+ H₂O=                            

5、NH₃+H₂O                            

6、NO₂+ H₂O=                           

7、SO₂+ H₂O                                               

8、Cl₂ + H₂O=                           

9、K + H₂O=                            

10、Na₂O₂+ H₂O=                         

11、CaC₂+ H₂O=                         

12、Mg₃N₂+ H₂O =                       

13、Al + NaOH+ H₂O=                    

14、CaCO₃+ H₂O+ CO₂=                  

15、Fe(OH)₂+ H₂O+ O₂=                  

16、FeCl₃+ H₂O                                           

17、NH₄Cl+H₂O                        

18、Na₂CO₃+H₂O                                        

19、CuSO₄+H₂O^电解                    

20、Na₂S₂O₃ + HCl =                    

21、SiO₂ + HF=                    

22、SiO₂ + NaOH=                    

23、Na₂SiO₃+ HCl=                    

四、写出下列物质分别与NaOH溶液反应的化学方程式。

1、Si

2、Cl₂                                                      

3、SiO₂                               

4、SO₂ (足量)                          

5、CO₂(小量)                          

6、H₃PO₄                            

7、H₂SO₄                             

8、CH₃Br                                              

9、Al                                

10、Al₂O₃                             

11、AlCl₃                            

12、Al(OH)₃                          

13、CuSO₄                           

14、NaHCO₃                           

15、Ca(HCO₃)₂(足量)                        

16、(NH₄)₂SO₄                          

五、写出下列物质受热或光照的化学方程式。

1、NaHCO₃                             

2、HNO₃                               

3、AgBr                                                   

4、H₂SO₃                               

5、NH₄HCO₃                                            

6、Cu(OH)₂                             

7、Ca(HCO₃)₂                           

8、Cu₂(OH)₂CO₃                         

9、H₂O₂                                

10、KClO₃                              

11、KMnO₄                             

12、NH₄Cl                             

13、HClO                             

14、CH₄+Cl₂                           

15、H₂+Cl₂                             

16、CuO                              

六、写出下列反应的化学方程式和离子方程式

1、SO₂使溴水褪色：

2、SO₂使酸性高锰酸钾溶液褪色：

3、氢氧化铁溶于氢碘酸：

4、乙二酸（草酸）使酸性高锰酸钾溶液褪色 ：

5、用石灰水与小苏打溶液制烧碱：

6、硫酸氢铵与氢氧化钡溶液混合：

7、漂白粉溶液中充入足量CO₂：

8、KHSO₄与氢氧化钡溶液混合呈中性：

9、Fe₃O₄溶于稀硝酸：

10、明矾溶液中加Ba(OH)₂溶液至沉淀量最大：

七、用离子方程式表示下列在溶液中的反应

1、KCl+AgNO₃：

2、Ba(OH)₂+H₂SO₄：

3、BaCO₃+HCl：

4、Cu(OH)₂+HCl：

5、Fe(OH)₂+HNO₃(稀) ：

6、FeCl₃+KSCN：

7、FeBr₂+Cl₂(物质的量之比为1:1)：

8、NaBr+Cl₂：

       9、Fe+CuCl₂：

10、Zn+AgNO₃：

11、纯碱水解：

12、明矾净水：

13、铜和稀硝酸：

14、配制银氨溶液：

15、Na₂O₂投入稀硫酸中：

八、写出下列物质在空气中变质的化学方程式

1、Na₂SO₃：                            

2、NaOH：                            

3、NO：                                                

4、Na：                               

5、Na₂O₂：                                                                   

6、铜生锈：                            

7、氯水：                                              

8、白磷：                            

9、稀硫酸酸化的FeSO₄溶液变棕黄色

10、无色KI溶液变棕黄色

11、漂白粉失效：

九、写出下列反应的化学方程式

1、混合H₂S和SO₂生成硫和水：

2、炭加热放入浓硫酸中：

3、乙醇催化氧化为乙醛：

4、乙醛与银氨溶液反应：

5、乙醛与新制Cu(OH)₂加热：

6、铜与浓硫酸共热：

7、氧化硫通入浓溴水：

8、铜与浓硝酸反应：

9、木炭和浓硝酸共热：

10、FeCl₃溶液中加入KI溶液：

11、高锰酸钾固体中滴入浓盐酸：

12、氨水通入少量SO₂：

13、偏铝酸钠溶液中加足量稀硫酸：

14、NaAlO₂溶液中充入足量CO₂：

15、Ba(AlO₂)₂溶液中加入硫酸铝溶液：

16、氢氧化亚铁水溶液在空气中变质：

12、氯化铁溶液溶解铜：

十、按要求写方程式

1、写出高温条件下发生的置换反应四个：

  ①                                   

  ②                                   

  ③                                   

  ④                                   

2、写出一个点燃条件下的置换反应：

3、写出一个加热条件下的置换反应：

4、写出一个有三种反应物的置换反应：

5、写出工业生产中需要高温条件的反应（不少于5个）的化学方程式：

6、试设计一个实验，检验某溶液中存在Fe²⁺，请在下面的横线上按操作顺序写出相应的离子方程式：                                                                       。

7、治疗胃酸过多的药物中常用Al(OH)₃，如何用氧化铝制取氢氧化铝？要求制取过程中酸碱的用量降到最少。按生产顺序写出相关的离子方程式：                                                                   。

8、化学反应中有的具有相似性，有的反应具有特殊性，试写出下列相关化学方程式，并思考其中的原因：

①  Li + O₂

Na + O₂

②  Mg + CO₂

Mg + SO₂

③  Na₂O₂ + CO₂

Na₂O₂ + SO₂

KO₂ + CO₂

④  F₂ + H₂O

Cl₂ + H₂O

⑤  Fe + Cl₂

Fe + I₂

⑥  Fe(OH)₃ + HCl

Fe(OH)₃ + HI

9、按要求写化学方程式

 ①碱性氧化物与水反应（举2例）

 ②碱性氧化物与酸反应（举2例）

 ③金属氧化物但不是碱性氧化物的氧化物与水反应（举一例）

 ④酸性氧化物与水反应（举2例，其中一例为金属氧化物）

 ⑤能与水反应生成酸，但不是酸性氧化物也不是碱性氧化物氧化物与水反应的化学方程式：

                                      。

 ⑥列举不少于5类既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质，并分别写出它们与酸（HCl）、碱（NaOH）反应的离子方程式：

  A、物质化学式：                                                                          

B、物质化学式：                                                                                    

C、物质化学式：                                                                                  

D、物质化学式：                                                                                 

E、物质化学式：                                                                                     

F、物质化学式：                                                                                     

G、物质化学式：                                                                                 

10、某酸性氧化物，它能与某些酸反应，也能与碱反应，请写出这样的氧化物一种，并写出它与酸反应的化学方程式和与碱反应的离子方程式：

氧化物分子式：                                                                                  

(14分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：

（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有             性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有               性。

（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是           （填序号）。

① Cu + HNO₃（浓）→ Cu(NO₃)₂             ② Cu + HNO₃（稀）→ Cu(NO₃)₂

③ Cu CuOCu(NO₃)₂ 

（3）①在100mL 18mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，测得产生的气体在标准状况下的体积可能是             。

  A．40.32L                          B．30.24L           C．20.16L          D．13.44L

②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式              。

（4）若将12.8g铜跟一定质量的浓HNO₃反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L(标准状况),则所耗HNO₃的物质的量             mol

(5)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为                                             。

（15分）硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组拟用KMnO₄溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：

[查阅资料]

在酸性条件下，用KMnO₄标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe²⁺的含量。反应的离子方程式是：Fe²⁺＋MnO₄^－＋H⁺—— Fe³⁺＋Mn²⁺＋H₂O（未配平）

[准备实验用品]

①仪器：a．电子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．烧杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．锥形瓶，h．玻璃棒，i．药匙，j．烧瓶，k．铁架台（带滴定管夹），l．胶头滴管。

②试剂：a．硫酸亚铁补血剂药片，b．高锰酸钾晶体，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，

e．稀硫酸，f．稀盐酸，g．蒸馏水。

[实验步骤]

①称取0.474 g KMnO₄晶体，配成250.00 mL水溶液；

②取5片除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片(1.500 g)，研细后加稀硫酸溶解，配成100.00 mL水溶液。

③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中。

④盛装标准KMnO₄溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO₄标准溶液体积的初读数。

⑤滴定，并记录KMnO₄标准溶液的终读数。再重复滴定2次。

[实验记录]

[交流与讨论]

（1）准备的实验用品中，不需要的仪器有（填序号）    ▲     ；不需要的试剂有（填序号）     ▲     。

（2）本实验所用的KMnO₄标准溶液的物质的量浓度为    ▲     。

（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式(夹持部分略去)，引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是    ▲     （填字母序号）。

（4）判断滴定终点的依据是    ▲     。

（5）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的补血剂中铁元素的含量会    ▲     （偏大、偏小、无影响）。

（6）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的含量    ▲     。

（12分）硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组拟用KMnO₄溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：

[查阅资料]

在酸性条件下，用KMnO₄标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe²⁺的含量。反应的离子方程式是：Fe²⁺＋MnO₄^－＋H⁺ —— Fe³⁺＋Mn²⁺＋H₂O（未配平）

[准备实验用品]

①仪器：a．电子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．烧杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．锥形瓶，h．玻璃棒，i．药匙，j．烧瓶，k．铁架台（带滴定管夹），l．胶头滴管。

②试剂：a．硫酸亚铁补血剂药片，b．高锰酸钾晶体，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，

e．稀硫酸，f．稀盐酸，g．蒸馏水。

[实验步骤]

①称取0.474 g KMnO₄晶体，配成250.00 mL水溶液；

②取5片除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片(1.500 g)，研细后加稀硫酸溶解，配成100.00 mL水溶液。

③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中。

④盛装标准KMnO₄溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO₄标准溶液体积的初读数。

⑤滴定，并记录KMnO₄标准溶液的终读数。再重复滴定2次。

[实验记录]

[交流与讨论]

（1）准备的实验用品中，不需要的仪器有（填序号）          ；不需要的试剂有（填序号）          。

（2）本实验所用的KMnO₄标准溶液的物质的量浓度为          。

（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式(夹持部分略去)，引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是          （填字母序号）。

（4）判断滴定终点的依据是          。

（5）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的含量          。

（15分）硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组拟用KMnO₄溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：

[查阅资料]

在酸性条件下，用KMnO₄标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe²⁺的含量。反应的离子方程式是：Fe²⁺＋MnO₄^－＋H⁺ —— Fe³⁺＋Mn²⁺＋H₂O（未配平）

[准备实验用品]

①仪器：a．电子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．烧杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．锥形瓶，h．玻璃棒，i．药匙，j．烧瓶，k．铁架台（带滴定管夹），l．胶头滴管。

②试剂：a．硫酸亚铁补血剂药片，b．高锰酸钾晶体，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，

e．稀硫酸，f．稀盐酸，g．蒸馏水。

[实验步骤]

①称取0.474 g KMnO₄晶体，配成250.00 mL水溶液；

②取5片除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片(1.500 g)，研细后加稀硫酸溶解，配成100.00 mL水溶液。

③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中。

④盛装标准KMnO₄溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO₄标准溶液体积的初读数。

⑤滴定，并记录KMnO₄标准溶液的终读数。再重复滴定2次。

[实验记录]

[交流与讨论]

（1）准备的实验用品中，不需要的仪器有（填序号）     ▲     ；不需要的试剂有（填序号）     ▲     。

（2）本实验所用的KMnO₄标准溶液的物质的量浓度为     ▲     。

（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式(夹持部分略去)，引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是     ▲     （填字母序号）。

（4）判断滴定终点的依据是     ▲     。

（5）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的补血剂中铁元素的含量会     ▲     （偏大、偏小、无影响）。

（6）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的含量     ▲     。