已知晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或MgO．下列是关于的综合应用：

(1)在上图中的括号内填写适当的反应条件．

(2)NaF和MgO的核间距离分别为，但两者的熔点分别为993℃、2800℃．试解释其可能的原因_________________．

(3)工业上通过电解溶融的方法制取单质Mg，为什么不用电解MgO方法生产单质Mg？

_____________________________________________________________．

(4)依据绿色化学的原子经济的概念(即化学反应的原料中每个原子都参与反应并全部转化为产物)，203kg原料可以获得29.8kgMgO、________kg36.5％的盐酸和______kg．

已知晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或MgO．下列是关于的综合应用：

(1)在上图中的括号内填写适当的反应条件．

(2)NaF和MgO的核间距离分别为，但两者的熔点分别为993℃、2800℃．试解释其可能的原因_________________．

(3)工业上通过电解溶融的方法制取单质Mg，为什么不用电解MgO方法生产单质Mg？

_____________________________________________________________．

(4)依据绿色化学的原子经济的概念(即化学反应的原料中每个原子都参与反应并全部转化为产物)，203kg原料可以获得29.8kgMgO、________kg36.5％的盐酸和______kg．

（15分）下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。

已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

（1）写出F的化学式     、P的电子式    ；

（2）在G的水溶液中，阳离子浓度最大的是       （用离子符号表示）

（3）写出K与H反应的离子方程式       ；G与H反应的化学方程式          

（4）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释               。