高铁电池是一种新型可充电电池，其电池的总反应为：

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH下列叙述不正确的是（    ）

A．放电时负极反应为：3Zn－6e^－+6OH^－=3Zn(OH)₂

B．充电时阳极反应为：2Fe(OH)₃+10OH6e=2FeO₄^2－+8H₂O

C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

原电池、电解(电镀)池是化学反应利用方面的典型事例，体现出能量之间的转换，受到越来越多的关注。按要求回答下列各个问题。

(1)南昌大学最近研发出一种新型纳米锂电池，已跻身国内领先地位。锂离子电池的正极材料是锂过渡金属氧化物(例如LiCoO₂)混以一定量的导电添加物(例如C)构成的混合导体，负极材料是可插入锂的碳负极。两极的电极反应式：

负极：    正极：。

充、放电时电池中的变化简单表示为： (a、b、c、d表示充放电过程)。其中表示充电时阴极发生变化的过程是        (填a、b、c、d)，判断理由是 ­­­­­­­­­         。

(2)在正负极之间是固体电解质。固体电解质又称离子导体，在一定温度范围内具有很强的导电性。固体电解质虽然是固体，但却像电解质溶液一样为离子的导电载体。下列物质能作为固体电解质的是               (填编号)。 

①特种钢；②硝酸钾晶体；③银；④高纯度硅。

(3)实验室中用该类电池在铁棒上镀铜，当有lmol电子发生转移时，则正极产生物质的质量为­­­­    g。

(4)为了使产品更耐腐蚀和美观，通常采用电镀的方式，但随之而来的是污染问题。某电镀厂处理有氰电镀的废水时，用Ti0₂作催化剂，用NaCl0将CN^-离子氧化成CNO^-，CNO^-在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和C0₂；用如图装置实验，通过测定二氧化碳的量确定CN^-的含量。将浓缩后含CN^-离子200mL的污水与过量NaClO溶液的混合液，倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。

①甲中反应的离子方程式为_____________

②乙中除生成N₂和C0₂外，还有HCl及副产物Cl₂等。在上述装置中HCl和C1₂是如何被除掉的?______。

③实验后得到0.4吧沉淀，则浓缩后的污水中CN^-的含量为       g/L。

研究物质间的氧化还原反应有重要的意义。

（1）一定条件下Fe（OH）₃与KClO在KOH溶液中反应可制得K₂FeO₄，其中反应的氧化剂是___________；生成0．5mol K₂FeO₄转移电子的物质的量____________mol。

（2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放电时，电池的负极反应式为____________。充电时电解液的pH____________（填“增大”“不变”或“减小”）

（3）H₂O₂是一种绿色氧化剂。工业制备H₂O₂的原理如下：

①电解池总反应：2S₂O₄²⁻+2H⁺═S₂O₈^2-+H₂↑

②电解生成的S₂O₈^2-水解：S₂O₈^2-+2H₂O═H₂O₂+2H⁺+SO₄²⁻

电解池中阴极反应式____________。

研究物质间的氧化还原反应有重要的意义。
（1）一定条件下Fe（OH）₃与KClO在KOH溶液中反应可制得K₂FeO₄，其中反应的氧化剂是___________；生成0．5molK₂FeO₄转移电子的物质的量____________mol。
（2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O
放电时，电池的负极反应式为____________。充电时电解液的pH____________（填“增大”“不变”或“减小”）
（3）H₂O₂是一种绿色氧化剂。工业制备H₂O₂的原理如下：
①电解池总反应：2S₂O₄^2?+2H⁺═S₂O₈^2-+H₂↑
②电解生成的S₂O₈^2-水解：S₂O₈^2-+2H₂O═H₂O₂+2H⁺+SO₄^2?
电解池中阴极反应式____________。