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    26．A.B.C.D.E.F.G是前四周期元素.原子序数依次增大.A元素原子核内无中子.B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍.D元素是地壳里含量最多的元素.E是短周期中金属性最强的元素.F与E元素的质子数之和为27.苯酚遇G元素的一种离子显紫色. ⑴．写出A与D元素形成10电子微粒的化学式: ⑵．D.E元素可形成淡黄色粉未.其淡黄色粉未与H2O反应的化学方程式为 ⑶．A.C.D三种元素组成的离子化合物.其溶液的PH值 7.其原因 ⑷．E.F元素形成的正盐的水溶液中阴离子的浓度大小顺序为 (5). 常温下G的单质和C的最高价含氧酸的浓溶液间能否反应? .若能反应写出化学方程式.若不能反应请说明原因 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大．A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D的氢化物在常温下是液态，其沸点在同主族元素的氢化物中最高；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族．请回答下列问题：
    （1）写出F元素基态原子的价电子排布式______；
    （2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是______（用元素符号表示）；
    （3）BA4分子中B的杂化类型为______；
    （5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．ED的熔点比NaCl高，其原因是______．

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    A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大．A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D的氢化物在常温下是液态，其沸点在同主族元素的氢化物中最高；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族．请回答下列问题：
    （1）写出F元素基态原子的价电子排布式______；
    （2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是______（用元素符号表示）；
    （3）BA4分子中B的杂化类型为______；
    （5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．ED的熔点比NaCl高，其原因是______．

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    A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大．A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D的氢化物在常温下是液态，其沸点在同主族元素的氢化物中最高；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族．请回答下列问题：
    （1）写出F元素基态原子的价电子排布式______；
    （2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是______（用元素符号表示）；
    （3）BA4分子中B的杂化类型为______；
    （5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．ED的熔点比NaCl高，其原因是______．

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    A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大．A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D的氢化物在常温下是液态，其沸点在同主族元素的氢化物中最高；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族．请回答下列问题：
    （1）写出F元素基态原子的价电子排布式______；
    （2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是______（用元素符号表示）；
    （3）BA4分子中B的杂化类型为______；
    （5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．ED的熔点比NaCl高，其原因是______．

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    A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大．A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D的氢化物在常温下是液态，其沸点在同主族元素的氢化物中最高；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族．请回答下列问题：
    （1）写出F元素基态原子的价电子排布式______；
    （2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是______（用元素符号表示）；
    （3）BA4分子中B的杂化类型为______；
    （5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．ED的熔点比NaCl高，其原因是______．

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