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    28． (1)50mL1.0mol·L-1盐酸跟50mL1.1mol·L-1氢氧化钠溶液 在右图装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.试回答下列问题: ①该实验装置有3处明显错误.分别是: A ,B . C . ②大小烧杯间如果不填满碎纸屑或塑料泡沫.对求得中和热 的数值有何影响? A.偏低 B.偏高 C.无影响 D.无法判断 ③当实验装置改正好后再做实验. 若改用60mL1.0mol·L-1盐酸跟50mL1.1mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应.与上述实验相比.所放出的热量将 .所求中和热数值将 . A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法判断 ④若用相同浓度和体积的氨水代替上述实验中的氢氧化钠溶液.测得中和热的数值 A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法判断 (2)我国化学家侯德榜.成功地改进了国外纯碱的生产工艺.发明了联合制碱法.用其生产线所生产的纯碱中往往含有少量杂质氯化钠. ①为检验产品Na2CO3中含有杂质氯化钠.可取少量试样溶于水后.再滴加 ,观察到的现象是 . ②若起始时取试样ag.U型管的质量为bg.请你利用下列装置完成纯碱试样中Na2C03的质量分数的测定. Ⅰ．实验时.各装置管口的连接顺序从左到右依次为A→B→E→F→C→D→1→J→G-→H,其中盛有浓硫酸的装置作用是 .G→H的干燥管作用是 . Ⅱ.反应前.先要从A处缓缓鼓人一定量的空气后再连接U型管等仪器.其目的是 ,反应后.若不从A处缓缓鼓人一定量的空气.将导致测试结果 ＿(填“偏大 .“偏小 或“不变 ). Ⅲ.若反应完全后.最终U型管的质量为:99.则试样中纯碱的质量分数的计算式为 . 【查看更多】

     

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    （8分）50 mL1.0 mol·L－1盐酸跟50mL1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。

    ⑴大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？

    ⑵大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?

    ⑶改用60mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所测中和热的数值理论上是否相等（不考虑空气的影响）？简述理由。

    ⑷用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，为什么测得中和热的数值偏低？

     

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    （8分）50 mL1.0 mol·L－1盐酸跟50mL1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。

    ⑴大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？
    ⑵大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?
    ⑶改用60 mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所测中和热的数值理论上是否相等（不考虑空气的影响）？简述理由。
    ⑷用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，为什么测得中和热的数值偏低？

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    （8分）50 mL1.0 mol·L－1盐酸跟50mL1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。

    ⑴大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？

    ⑵大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?

    ⑶改用60 mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所测中和热的数值理论上是否相等（不考虑空气的影响）？简述理由。

    ⑷用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，为什么测得中和热的数值偏低？

     

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    （8分）50 mL1.0 mol·L－1盐酸跟50mL1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。

    ⑴大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？
    ⑵大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?
    ⑶改用60 mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所测中和热的数值理论上是否相等（不考虑空气的影响）？简述理由。
    ⑷用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，为什么测得中和热的数值偏低？

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