75．若资料一.二同时出现在某研究性学习小组的研究报告中.请你确定一个恰当的课题名称: . 【查看更多】

某研究性学习小组设计并进行了如下实验．
（1）甲组同学用如图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体．请回答下列问题：
①仪器X的名称是

长颈漏斗

．实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明

A装置的气密性良好

．
②为除去CO₂中混有的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO₃溶液，写出该反应的化学方程式

NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O

．
③要得到干燥的CO₂，C装置应盛放

浓硫酸

（填试剂名称）．
④请说明装置B、C中试剂不能交换的原因：

若将气体干燥后再通过饱和NaHCO₃溶液，则又有水蒸气带出

．
（2）乙组同学围绕CO还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究：
【查阅资料】
①Cu₂O粉末呈红色．在酸性溶液中：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O
②在空气中高温灼烧时：Cu₂O稳定，而CuO将分解生成Cu₂O和O₂
【提出猜想】
猜想Ⅰ：红色固体是Cu；猜想Ⅱ：红色固体是Cu₂O；猜想Ⅲ：红色固体是

Cu₂O和Cu的混合物

．
【实验探究】
步骤Ⅰ：写出由Cu生成Cu₂O的化学方程式是

4Cu+O₂

△

.

2Cu₂O

4Cu+O₂

△

.

2Cu₂O

．
步骤Ⅱ：数据分析
（1）取一定质量的红色固体a g，在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，称量所得固体质量为b g．
①若a=b，则猜想

II

成立；
②若b＞a，则说明红色固体中一定含有

Cu

物质；
（2）另取少量红色固体投入稀硫酸中，充分反应后溶液呈蓝色．根据此现象，说明此红色固体中含有

Cu₂O

，如果固体减少1.6g则原混合物中与稀硫酸发生反应的物质有

2.88

g．

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某研究性学习小组设计并进行了如下实验．
（1）甲组同学用图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体．请回答下列问题：
①仪器X的名称是

长颈漏斗

；有孔塑料隔板上的固体物质为

石灰石或大理石

（填名称）．
②实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明

装置气密性良好

．
③为除去CO₂中混有的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO₃溶液，写出该反应的化学方程式：

NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑

．要得到干燥的CO₂，C装置应盛放

浓硫酸

（填“试剂名称”）．
④装置B、C中所装试剂的顺序不可以颠倒，理由是：

若颠倒的话，出来的气体就不干燥了

．
（2）乙组同学围绕C还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究．
查阅资料：①在空气中高温灼烧时，CuO会分解生成Cu₂O；Cu₂O粉末呈红色，在高温下性质稳定；②Cu₂O在酸性溶液中不稳定，如在稀硫酸中：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O．
提出猜想：
猜想Ⅰ：红色固体是Cu；
猜想Ⅱ：红色固体是Cu₂O；
猜想Ⅲ：红色固体是

Cu₂O和Cu的混合物

．
实验探究：同学们又分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的红色固体a g，在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，
称量所得固体质量为b g．并进行数据分析：若a=b，则猜想

Ⅱ

成立；
若b＞a，则说明红色固体中一定含有

Cu

物质．
②第二组同学没有用测量质量的方法也得出了红色固体中含有Cu₂O的结论．该同学设计的实验方法是

取样，加入稀硫酸，若溶液变蓝，则含Cu₂O

．（写出“实验操作、现象和结论”）
解释与结论：根据实验探究，可知C还原CuO时除了发生2CuO+C

高温

.

2Cu+CO₂↑的反应外，还可能发生的化学反应方程式：

4CuO+C

高温

.

CO₂↑+2Cu₂O

4CuO+C

高温

.

CO₂↑+2Cu₂O

．
拓展延伸：同学们又就Cu₂O是否具有氧化性展开了讨论，请你设计实验方案：

取样于玻璃管中，通入CO，加热，将产生的气体通入澄清的石灰水，若浑浊，则证明有氧化性

．
实验反思：通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识？

认真分析，通过实验证明

．

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某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空．

（1）写出仪器a、b的名称：a

铁架台

；b

长颈漏斗

．
（2）写出实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；用D装置来收集二氧化碳气体时，检验收集满的方法是

将燃烧的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满二氧化碳

．
（3）如果实验室用A装置来制取氧气，同时要收集一瓶用于做铁丝燃烧实验的氧气，则较好的收集装置是

E

（填装置编号，下同）．
（4）通过查阅资料得知：氨气（NH₃）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水．小枫同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，他应选择的发生装置是

A

，收集装置是

C

；小雯同学将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是集气瓶内的水面上升，且水变成

红

色．

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某研究性学习小组设计并进行了如下实验．
（1）甲组同学用图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体．请回答下列问题：
①仪器X的名称是

长颈漏斗

．实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明

A装置的气密性良好

．
②为除去CO₂中混有的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO₃溶液，写出该反应的化学方程式

NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O

．
③要得到干燥的CO₂，C装置应盛放

浓硫酸

（填试剂名称）．
④请说明装置B、C中试剂不能交换的原因：

若将气体干燥后再通过饱和NaHCO₃溶液，则又有水蒸气带出

．
（2）乙组同学围绕CO还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究：
查阅资料：
①Cu₂O粉末呈红色．在酸性溶液中：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O
②在空气中高温灼烧时：Cu₂O稳定，而CuO将分解生成Cu₂O和O₂
提出猜想：
猜想Ⅰ：红色固体是Cu；
猜想Ⅱ：红色固体是Cu₂O；
猜想Ⅲ：红色固体是

Cu₂O和Cu的混合物

．
实验探究：
步骤Ⅰ：取一定质量的红色固体a g，在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，称量所得固体质量为b g．
步骤Ⅱ：数据分析
①若a=b，则猜想

II

成立；
②若b＞a，则说明红色固体中一定含有

Cu

物质；
步骤Ⅲ：另取少量红色固体投入稀硫酸中，充分反应后溶液呈蓝色．根据此现象，该红色固体中含有

Cu₂O

．写出由Cu生成Cu₂O的化学方程式是

4Cu+O₂

△

.

2Cu₂O

4Cu+O₂

△

.

2Cu₂O

．

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某研究性学习小组在综合实践活动中对某化工厂化验室排出的废水感兴趣，并对其进行了探究：
[调查获悉]废水中含有硝酸亚铁、硝酸银
[查阅资料]含硝酸亚铁的溶液呈浅绿色
[实验目的]探究用锌从废水中最大程度地回收金属银的方法；探究锌和废水中硝酸亚铁、硝酸银的反应顺序
[实验用品]废水、所需化学试剂及相关的仪器、用品
[设计方案]他们设计了如下方案：

[发现问题]小组成员分别进行实验，在得到固体甲的同时发现：有些同学得到无色溶液乙，有些同学得到深浅不同的浅绿色溶液乙，小丹同学提出问题：哪种结果能最大程度地回收金属银呢？锌与废水中哪种物质先反应呢？
[讨论分析]小军同学认为：这个问题必须通过探究溶液乙或固体甲的组成才能回答，此观点得到了大家的赞同，经研究，他们决定探究溶液乙．于是他们分成两小组，第一组对无色溶液进行探究，第二组对浅绿色溶液进行探究：
（1）首先他们对溶液乙中的溶质作出了多种猜想：
第一组：①溶质为　Zn（NO₃）₂　②溶质为 Zn（NO₃）₂、AgNO₃
第二组：③溶质为 Fe（NO₃）₂和　④溶质为　Fe（NO₃）₂、和
（2）小悦同学思考后指出：“通过实验或推理，都能排除第一组同学提出的猜想②，从而确立猜想①是合理的”，请你叙述其推理过程
．
（3）第二组同学经过向不同的浅绿色溶液中加入一种试剂，观察实验现象后得出结论，使③④两种猜想都得以验证．请你参与到实验操作过程中并完成下表：
实验操作实验现象和结论
取少量乙溶液于试管中，
，观察．
或者（取少量乙溶液于试管中，
）若，则是，若则是．
或者（若，则溶质是，若，则溶质是．）
[交流后得出结论]
（4）当反应后溶液呈无色，溶质为或当反应后溶液呈浅绿色，溶质为和时，能最大程度地回收金属银．通过探究，同学们认为：“使用过量的锌，过滤后得无色溶液”是方便、快捷并确保最大程度地回收金属银的一种方法．经过观察和思考，同学们还得出了 Zn先和废水中反应，再和反应的结论．
[探究后反思]（5）老师评价：这种方法虽然方便、快捷，但也有不足，请你指出它的不足．

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练习册

高中

初中

小学

实验操作	实验现象和结论
取少量乙溶液于试管中， ______，观察．或者（取少量乙溶液于试管中， ______）	若______，则是______，若______则是______．或者（若______，则溶质是______，若______，则溶质是______．）