A、6g，24mL

B、0.6g，29.4mL

C、20g，80mL

D、20g，100mL

某工厂化验室用质量分数为20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸．
（1）配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液50g，需要固体氢氧化钠g和水ml．
（2）洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗该氢氧化钠溶液40g，洗涤后溶液呈中性，求：在一定量石油产品中硫酸的质量．

实验室有一瓶氢氧化钾浓溶液，瓶上标签内容如图所示，请你根据签上提供的数据解答下列问题：
（1）用50mL氢氧化钾浓溶液可以配制质量分数为20%的氢氧化钾溶液g．
（2）利用刚配制好的氢氧化钾溶液除去混有R（N0₃）₂的KN0₃固体（R代表某二价金属）．取37.6g该固体样品，全部溶解在244g水中，再加入刚配制好的溶液56g，混合至恰好完全反应后过滤，干燥得到固体质量为9.8g．
①发生反应的化学方程式为
②利用已知条件求解反应生成KNO₃的质量（x）的比例式为
③R的元素符号是；
④原固体混合物中KN0₃的质量分数为
⑤向反应后所得溶液中加入62.2g水，则此时溶液中溶质的质量分数是．

现有质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）300mL，能配制质量分数为20%的稀硫酸（1.10 g/mL）多少毫升？还需加入水多少毫升？