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    35． (1) 36.48 g. (2) 解:每20克稀盐酸反应后产生MCO2 =20g+20g-38.24g=1.76g 设每20克稀盐酸可消耗Na2CO3质量为x ,生成NaCl质量为y Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 X y 1.76g X=4.24g y=4.68g 纯碱中杂质NaCl=20g-4.24g×4=3.04g 所得溶液中NaCl总质量=4.68g×5+3.04g=26.44g 所得溶液中NaCl溶液总质量=20g+100g+4.24g-1.76g×5=115.44g 所得溶液中NaCl溶质质量分数==22.90% 设配成16%氯化钠溶液需加水质量为Z. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在碳酸钙中氧的质量分数是　　　

    [　　]

    A.48％　　　B.60％　　　C.40％　　　D.32％

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    60g 60％硫酸铜溶液和40g 40％的硫酸铜溶液相混合，所得溶液的溶质的质量分数为　　　

    [　　]

    A.46％　　　B.48％　　　C.50％　　　D.52％

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    应用储能介质(某种结晶水合物)储存和再利用太阳能是一项新技术，其原理是：当白天阳光照射时，储能介质熔化，同时吸收热能；当夜晚环境降温时，储能介质凝固，同时释放出热能。某地区白天气温可达约40℃，夜晚时可下降至—10℃以下。根据上述原理和下表中几种常见储能介质的有关数据，该地区应用上述技术调节室温时，选用的储能介质最好是表中的（　）

    　　　　　　　　    结晶水合物　　　　  熔点／℃　　 熔化时吸热／(kJ／g)

    A　　　　　　　　   CaCl·6HO　　    29．0　　    0．172

    B　　　　　　　　   NaSO·10HO　　 32．4　　    0．239

    C　　　　　　　　   NaHPO·12HO    36．1　　    0．282

    D　　　　　　　　   NaSO·5HO　　 48．5　　    0．200

     

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    20℃时NaCl的溶解度是36 g，在该温度下，将20 g　NaCl溶于100 g水中配成溶液甲，取20 g甲溶液，加入6 g　NaCl晶体，得到乙溶液，则甲、乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是

    [　　]

    A．

    甲－16.7％，乙－35.9％

    B．

    甲－20％，乙－35.9％

    C．

    甲－20％，乙－26.5％

    D．

    甲－16.7％，乙－26.5％

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    下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g/100g水），请回答问题：

    温度（℃）

    10

    20

    40

    60

    80

    KNO3

    20.9

    31.6

    63.9

    110

    169

    NaCl

    35.8

    36

    36.6

    37.3

    38.4

    ① 10℃时，KNO3 溶解度是   （18）   g/100g水。

    ② 以上两种物质溶解度变化受温度影响较小的是

       （19）   。

    ③ 40℃时，将70gKNO3固体加入100g水中，充

    分搅拌，形成的溶液质量为　  （20）  　g。

    ④ 60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，

    通过   （21）  方法获得较纯净的KNO3晶体。

    ⑤ 根据表中数据，请在坐标图中描点、绘制符合

    KNO3溶解度变化规律的曲线   （22）   。

    ⑥ 向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如右图：

    请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中

    溶液一定是饱和溶液的是   （23）   ，一定是

    不饱和溶液的是   （24）  。当x =  （25） g

    时，B中恰好没有固体剩余。

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