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    2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效 的烯烃复分解催化剂.工业上冶炼钼的化学原理为 ①2MoS2+7O22MoO3+4SO2.②MoO3+2NH3·H2O==(NH4)2MoO4+H2O. ③(NH4)2MoO4+2HCl==H2MoO4↓+2NH4Cl.④H2MoO4==MoO3+H2O. ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼. 则下列说法中正确的是 A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排到空气中 B．MoO3是金属氧化物.也是碱性氧化物 C．H2MoO4是一种强酸 D．利用H2.CO和铝分别还原等量的MoO3.所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    放射性同位素
     
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    C被考古学家称为“碳钟”，它可以用来判定古生物体的年代，此项研究获得1960年诺贝尔化学奖．宇宙射线中高能量的中子碰到空气中的氮原子后，会形成很不稳定的
     
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    C，它很容易发生衰变，放出β射线变成一个新核．上述衰变的核反应方程是
     
    ；
     
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    C的半衰期为5730年，若测得一古生物遗骸中的
     
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    C含量只有活体中的12.5%，则此遗骸距今约有
     
    年．

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    放射性同位素
     
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    C    被考古学家称为“碳钟”，它可以用来断定古生物死亡的年代，此项研究成果获得1960年诺贝尔化学奖．
    （1）宇宙射线中高能量中子碰撞空气中的氮原子后，就会形成
     
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    C    ，写出它的核反应方程式
    （2）
     
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    C    很不稳定，容易发生β衰变，其半衰期为5730年，写出它发生衰变的方程
    （3）
     
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    C    的生成和衰变通常是平衡的，即空气中、生物机体中
     
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    C    的含量是不变的，当生物体死亡后，机体内
     
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    C    的含量将会不断减少，若测得一具古生物遗骸中
     
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    C    含量只有活体中的12.5%，则这具遗骸死亡了多少年？

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    放射性同位素
     
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    C被考古学家称为“碳钟”，可用它来测定古生物的年代，此项研究获得1960年诺贝尔化学奖．
    （1）宇宙射线中高能量的中子碰到空气中的氮原子后，会形成
     
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    C，
     
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    C不稳定，易发生衰变，放出β射线，其半衰期为5 730年．试写出有关的核反应方程．
    （2）若测得一古生物遗骸中
     
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    C的含量只有活体中的12.5%，则此遗骸的年代距今约有多少年？

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    放射性同位素被考古学家称为“碳钟”，它可用来断定古生物的年代，此项研究获得1960年诺贝尔化学奖．

    (1)宇宙射线中高能量的中子碰到空气中的氮原子后，会形成(很不稳定，易发生衰变，其半衰期为5 730年)，放出射线．试写出有关的核反应方程．

    (2)若测得一古生物遗骸中含量只有活体中的12．5％，则此遗骸的年代约有多少年?

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    放射性同位素C被考古学家称为“碳钟”，它可以用来判定古生物体的年代，此项研究获得1960年诺贝尔化学奖.
    （1）宇宙射线中高能量的中子碰到空气中的氮原子后，会形成很不稳定的，它很容易发生衰变，放出β射线变成一个新核，其半衰期为5 730年.试写出此核反应方程.
    （2）若测得一古生物遗骸中的含量只有活体中的25%，则此遗骸距今约有多少年？[

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